Uma amostra de água de um ambiente costeiro marinho contaminado foi levada para um laboratório de análises ambientais. Ao verificar visualmente a amostra, foi possível observar a presença de óleo sobrenadando, grãos de areia depositados no fundo e uma solução aquosa com sais dissolvidos. Para analisar separadamente cada componente dessa mistura, os cientistas precisam aplicar técnicas adequadas de separação de misturas.

Considerando os estados físicos dos componentes da mistura descrita, as técnicas corretas para separá-los, na ordem de sua aplicação, são

A proporcionalidade em reações químicas é a relação constante entre as massas dos reagentes e as massas dos produtos, o que é estabelecido pela Lei de Proust. Nas representações de reações químicas é sempre discriminada essa proporcionalidade.

Considere a seguinte reação:

1 H₂SO₄ + 2 NaOH → 1 Na₂SO₄ + 2 H₂O

As massas de H₂SO₄ e de NaOH necessárias para que essa reação mantenha a proporcionalidade indicada serão, respectivamente, em g, iguais a

As substâncias químicas apresentam diversas propriedades, sendo o pH uma delas. Essa propriedade permite diferenciar as substâncias em ácidas, neutras ou básicas, conforme o valor de pH que elas apresentam. Sua determinação pode ser feita por aparelho específico, ou por meio de indicadores que têm a propriedade de mudar a cor conforme o pH da substância. Esse é o caso do papel indicador universal, que permite a determinação do pH conforme a cor.

A seguir a representação de uma fita de papel indicador universal:


(Disponível em: https://cursoparalaunam.com/indicadores-y-ph/ Adaptado)

Considere a realização de um teste de pH utilizando o papel indicador universal com as substâncias NaOH, HNO₃ e H₂ O. Nesse caso, os prováveis números que podem representar essas substâncias, respectivamente, são

O gás sulfídrico (H₂S), como é popularmente conhecido, ocorre naturalmente no petróleo cru, no gás natural, em gases vulcânicos e em mananciais de águas termais, caracterizado pelo cheiro de ovo podre. Ocorre, também, como resultado da degradação bacteriana de matéria orgânica em condições anaeróbicas, em ambientes aquáticos. No ambiente, esse gás é convertido em dióxido de enxofre (SO₂), um poluente com origem em fontes antropogênicas. A reação química, não balanceada, desse processo é indicada a seguir:

X H₂S + Y O₂ → W H₂O + K SO₂

Para a reação química apresentada ficar balanceada, os valores de X, Y, W e K devem ser, respectivamente,

Sobre reações químicas, avaliar se as afirmativas são certas (C) ou erradas (E) e assinalar a sequência correspondente.

( ) São essencialmente transformações de energia nas quais a energia estocada nas ligações químicas é transferida para novas ligações formadas. Nessas transferências, os elétrons mudam de um nível energético para outro.
( ) Em muitas reações, os elétrons passam de um átomo ou uma molécula para outro átomo ou molécula. Essas reações, conhecidas como reações de oxidação-redução (também conhecidas como oxirredução ou reações redox), são de grande importância nos organismos vivos.

Algumas misturas podem ser classificadas como homogêneas ou heterogêneas dependendo das condições em que se encontram, como proporção dos componentes, temperatura e agitação. Admitindo que todas as misturas a seguir estejam em temperatura ambiente (25°C) e sob pressão de 1 atm, qual delas pode ser considerada homogênea ou heterogênea, dependendo das condições?

O potencial-padrão de redução de um metal indica quão facilmente ele se reduz (ganha elétrons), sendo um valor de referência usado para prever reações redox, montar pilhas eletroquímicas e avaliar o comportamento eletroquímico das substâncias. A tabela a seguir fornece os potenciais-padrão de redução de alguns metais comuns.





Assinale a alternativa que apresenta os metais mais adequados para a construção de uma pilha de alta voltagem, considerando sua viabilidade prática:

Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 12 mols de X₂ e 13 mols de Y₂. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio e o número de mols de XY₃ medido foi 8.
Considerando a seguinte reação: X₂ + 3Y₂ ⇆ 2XY₃, o valor da constante de equilíbrio Kc (mol^-2 .L² ) da reação é: