A reação de decomposição do carbonato de cálcio em óxido de cálcio e dióxido de carbono é um processo endotérmico, conforme representado pela equação termoquímica abaixo:

CaCO_3(s) → CaO_(s) +CO_2(g) ΔH=+178kJ/mol

Com base nessa reação e nos conceitos de termoquímica, analise as assertivas abaixo:

I. Como a reação é endotérmica, a energia dos produtos é maior do que a energia dos reagentes.

II. Se 2 moles de carbonato de cálcio forem decompostos, a energia absorvida será de 356 kJ.

III. A decomposição do carbonato de cálcio será favorecida a baixas temperaturas, segundo o princípio

de Le Chatelier.

IV. Se essa reação ocorresse no sentido inverso, o ΔH seria -178kJ, caracterizando uma reação exotérmica.

Quais estão corretas?

A prática de ensino na formação docente e o estágio supervisionado são fundamentais para a construção da identidade profissional dos futuros professores de Química. Sobre o tema, analise as assertivas a seguir:

I. O estágio supervisionado permite que os futuros professores vivenciem a realidade escolar, possibilitando a aplicação dos conhecimentos teóricos adquiridos na universidade.

II. A observação e a participação ativa no ambiente escolar durante o estágio são essenciais para compreender os desafios da prática docente e desenvolver estratégias didáticas eficazes.

III. O estágio supervisionado deve ser exclusivamente uma experiência de aplicação de metodologias pré-definidas, sem necessidade de reflexão crítica sobre a prática docente.

IV. A interação com professores experientes durante o estágio supervisionado contribui para a formação profissional, permitindo a troca de conhecimentos e o desenvolvimento de uma visão mais ampla do ensino de Química.

V. Uma função importante do professor supervisor de estágio é a de incentivar uma postura reflexiva, não só durante a atuação em período de estágio, mas também durante toda a sua carreira profissional.

Quais estão corretas?

A avaliação no ensino de Química deve considerar diferentes abordagens para medir o desenvolvimento do aluno e sua capacidade de aplicar conceitos teóricos na resolução de problemas. Sobre as práticas avaliativas na disciplina de Química, analise as assertivas abaixo:

I. A avaliação diagnóstica permite identificar conhecimentos prévios dos alunos e ajustar a abordagem pedagógica conforme suas necessidades.

II. As avaliações somativas, como provas tradicionais, são as únicas formas eficazes de medir o aprendizado dos estudantes em Química.

III. O uso de metodologias ativas na avaliação, como a resolução de problemas e projetos experimentais, favorece o desenvolvimento de competências investigativas e críticas.

Quais estão corretas?

O uso de Tecnologias de Informação e Comunicação (TICs) no ensino de Química tem se mostrado uma ferramenta eficiente para melhorar a aprendizagem dos alunos. São vantagens do uso das TICs no ensino de Química, EXCETO:

Os compostos orgânicos podem ser classificados de acordo com suas funções orgânicas, presença de grupos funcionais e sua estrutura. A isomeria, por sua vez, ocorre quando compostos possuem a mesma fórmula molecular, mas diferem na disposição de seus átomos. Sobre a classificação dos compostos orgânicos e a isomeria, assinale a alternativa correta.

Analise as assertivas abaixo sobre a tabela periódica e as propriedades periódicas dos elementos:

I. O raio atômico aumenta ao longo de um grupo da tabela periódica de cima para baixo, pois há um aumento no número de camadas eletrônicas.

II. A energia de ionização, que representa a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso e no seu estado fundamental, aumenta ao longo de um período da esquerda para a direita.

III. A afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo no estado gasoso perde um elétron e, geralmente, aumenta ao longo de um grupo de cima para baixo.

IV. Os metais tendem a ter menor eletronegatividade em comparação aos ametais, pois possuem maior tendência a perder elétrons.

Quais estão corretas?

Sobre os modelos atômicos e a estrutura do átomo, analise as assertivas abaixo:

I. O modelo de Dalton descrevia o átomo como uma esfera maciça, indivisível e sem carga elétrica.

II. O modelo de Thomson propôs a existência de partículas subatômicas, descrevendo o átomo como uma esfera positiva com elétrons distribuídos em seu interior.

III. Rutherford, com seu experimento da folha de ouro, demonstrou que o átomo possui um núcleo pequeno, denso e carregado positivamente, rodeado por elétrons em órbitas circulares fixas.

IV. O modelo de Bohr introduziu a ideia de que os elétrons giram em órbitas quantizadas ao redor do núcleo, podendo saltar entre níveis de energia mediante absorção ou emissão de energia.

V. O modelo mecânico-quântico descreve os elétrons como ondas de probabilidade, sendo sua localização definida por orbitais, sem trajetórias fixas ao redor do núcleo.

Quais estão corretas?