Um barman estava preparando um drink e deixou sobre o balcão um cubo de gelo de massa de 45 g para ir atender a um telefonema, porém ele acabou demorando na ligação e, quando retornou, o gelo havia derretido. Sabendo que o calor latente de fusão da água é de 334 J/g, o valor de calor necessário para derreter o cubo de gelo é de

Foi retirada uma alíquota de 5 mL de uma solução 5,0 ppm de Fe(III) e ela foi tratada com KSCN em excesso e diluída a 50 mL. A amostra foi lida em um espectrofotômetro da 580 nm, usando uma cubeta de 2,0 cm.

Dados: Absortividade molar de FeSCN²⁺ é 7,0x10³ L cm^-1 .mol^-1 e MM Fe = 56 g/mol.

A absorbância encontrada foi de

Um espectrofotômetro UV-Vis é um instrumento usado para medir a absorbância na região UV-Vis através da lei de Beer-Lambert. De acordo com a lei de Beer-Lambert, pode-se afirmar que

Na reação de produção do biodiesel, obtém-se glicerol juntamente com os ésteres alquílicos. A separação do glicerol do biodiesel é feita por

Na rotina de um laboratório de química, seja na academia ou na indústria, o uso de balanças analíticas é frequente. Por isso, é indispensável que o técnico saiba fazer o uso adequado desse instrumento, para que não ocorram erros significativos nas medições. Sobre a balança analítica, os seus componentes principais são:

Em um laboratório químico, é preciso conhecer as normas de segurança para evitar acidentes. Considere as afirmativas abaixo.

I. Frascos de ácido acético, de ácido nítrico e de ácido cianídrico podem ser acondicionados na mesma prateleira.
II. Frascos de éter etílico, de ácido clorídrico e de ácido fosfórico não devem ser acondicionados na mesma prateleira.
III. Os cilindros de oxigênio devem ser armazenados ao lado da capela.

É(São) verdadeira(s) a(s) seguinte(s) afirmativa(s)

Considere a seguinte equação química não balanceada:

Cu_(s) + HNO_3(aq) \( \longrightarrow \) X + NO_2(g) + H₂O

O coeficiente estequiométrico, a fórmula e o nome do composto X são, respectivamente:

A água potável é a água saudável para o consumo humano, livre de microrganismos danosos e de compostos orgânicos e inorgânicos que causem efeitos fisiológicos adversos ou tenham sabor ruim. O processo para eliminação de patógenos é composto de

Usa-se hidróxido de cálcio, também conhecido como cal hidratada, no tratamento de águas, para eliminar a dureza temporária da água. Considere a reação química não balanceada abaixo:

Ca(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ \( \longrightarrow \) CaCO_3(s) + H₂O

Considere as massas molares em g/mol: H= 1 g/mol, O= 16 g/mol e Ca= 40 g/mol. A massa de cal hidratada necessária para a obtenção de 350 mg de carbonato de cálcio é de

A titulação de 10 mL de uma solução de ácido acético (CH₃COOH) consumiu 5,13 mL de uma solução padrão de NaOH 1 M. Considere as seguintes massas moleculares: C= 12 g/mol; H= 1 g/mol e O= 16 g/mol. A percentagem de ácido acético na solução é de