O potencial padrão de redução do par Cu²⁺/Cu⁺ é igual a +0,153 V em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio (EPH). O eletrodo de referência Ag/AgCl (KCl sat.) apresenta potencial de redução igual a +0,197 V em relação ao EPH.

I. Cu²⁺(aq) + e⁻ → Cu⁺(aq) E° = +0,153 V
II. AgCl(s) + e⁻ → Ag(s) + Cl⁻(aq) E° = +0,197 V

Assim, o potencial padrão de redução do Cu²⁺/Cu⁺ em relação ao eletrodo Ag/AgCl (KCl sat.) é

Nas técnicas espectroscópicas que operam na região do ultravioleta, a escolha da fonte de radiação é fundamental para garantir boa intensidade, estabilidade e largura de banda adequada. Diferentes lâmpadas apresentam características específicas quanto ao espectro emitido, o que torna algumas mais apropriadas para esta faixa energética.

Considerando as propriedades das principais fontes utilizadas em espectroscopia, a lâmpada mais apropriada para atuar como fonte para análises na região do ultravioleta é a

Uma amostra padrão de um corante foi analisada em um espectrofotômetro utilizando uma cubeta de quartzo com caminho óptico de 2 cm. Ao empregar luz de comprimento de onda de 543 nm, observou-se que a solução transmitia apenas 10% da luz incidente (valor já corrigido para absorção do solvente).

A absortividade molar do corante nesse comprimento de onda é ε = 1000 L·mol⁻¹·cm⁻¹.

Admitindo que o sistema obedece à Lei de Beer-Lambert e apresenta comportamento linear, a concentração desta solução é

Embora exista um número relativamente pequeno de substâncias que apresentem as características exigidas para funcionar como padrão primário, algumas delas atendem aos requisitos necessários, como é o caso do

Durante a preparação de uma solução padrão em um laboratório de controle de qualidade, o analista precisa escolher um composto adequado para atuar como padrão primário em uma titulação.

Para garantir a precisão dos resultados, esse composto deve atender a requisitos específicos, e uma característica que deve ser evitada é a elevada

A corrosão metálica é um fenômeno eletroquímico espontâneo que envolve reações simultâneas de oxidação e redução, resultando na degradação gradual de materiais metálicos e gerando impactos econômicos e operacionais relevantes na indústria. Esse processo é acelerado quando metais estão em contato com meios eletrolíticos condutores, especialmente na presença de agentes oxidantes, como o oxigênio dissolvido em soluções aeradas.
Considere o seguinte cenário:

1. Uma indústria conduz uma operação contínua, na qual uma solução aquosa eletrolítica aerada escoa pelo interior de uma tubulação de aço carbono, promovendo contato direto entre o fluido e a superfície metálica.
2. O processo apresenta corrosão localizada, evidenciada pela redução irregular de espessura da parede metálica e pela formação de óxidos superficiais aderidos, indicando atividade eletroquímica heterogênea ao longo do duto.
3. O oxigênio dissolvido na solução participa da semirreação catódica, atuando como o principal receptor de elétrons no mecanismo de corrosão em meio aquoso não ácido.

Com base nessas observações, assinale a afirmativa incorreta.

Uma das etapas do processo industrial de formação do aço é a obtenção do ferro metálico a partir da hematita, conforme a sequência de reações apresentadas.
3Fe₂O₃ + CO → 2Fe₃O₄ + CO₂
Fe₃O₄ + CO → 3FeO + CO₂
FeO + CO → Fe + CO2

Considerando 1 tonelada de hematita, com 70% de óxido férrico, a quantidade de mols de elétrons envolvidos no processo até a total conversão em ferro metálico é

De acordo com a SOS Mata Atlântica, o número de pontos de captação com boa qualidade da água no rio Tietê diminuiu entre 2024 e 2025. Atualmente, apenas um ponto apresenta um IQA (Índice de Qualidade das Águas) classificado como “bom” (entre 52 e 79). Entre os parâmetros que compõem esse índice, e considerando a quantidade de lançamentos de esgoto identificados no rio, podemos inferir que a DBO₅,₂₀ (Demanda Bioquímica de Oxigênio) é um aspecto de extrema preocupação. Diante desse cenário, é correto afirmar que

Com base nos coeficientes estequiométricos apresentados para cada uma das reações,

I) 2 H₃PO₄ + 3 CaO → 1 _______ + 3 H2O
II) 1 _______ + 2 NaOH → 1 Na₂HBO₃ + 2 H2O
III) 1 SO₂ + 1 Ca(OH)₂ → 1 _______ + 1 H2O
IV) 1 H₂SO₄ + 2 KOH → _______ + 2 H2O

Complete as lacunas e assinale a opção que mostra as fórmulas corretas na ordem apresentada

O sulfito monoácido de sódio NaHSO₃ é um importante insumo nas indústrias de papel e couro. Ele pode ser obtido a partir da seguinte equação:

Na₂CO₃ + 2 SO₂ + H₂O → 2 NaHSO₃ + CO₂

Em uma amostra de 500 kg de carbonato de sódio impuro, foram produzidos 176 kg de dióxido de carbono. A pureza da amostra é