As transições de fase em sólidos podem ser classificadas conforme as variações nas funções termodinâmicas. Transições em que a capacidade calorífica se torna infinita na temperatura de transição são chamadas de transições λ. Um exemplo clássico de transição de fase de segunda ordem (ou transição λ) que envolve a modificação da simetria da estrutura cristalina sem descontinuidade na entalpia é

No diagrama de fases da água, a inclinação da linha de equilíbrio sólido-líquido é negativa. Isso significa que um aumento de pressão pode provocar a fusão do gelo sem alteração de temperatura. Do ponto de vista termodinâmico, essa característica incomum da água é atribuída ao fato de que

As propriedades físicas dos líquidos, como o ponto de ebulição e a entalpia de vaporização, refletem a intensidade das forças intermoleculares. A regra de Trouton observa que a maioria dos líquidos possui uma entropia de vaporização próxima a 85 J∙K⁻¹∙mol⁻¹. O desvio positivo significativo da água em relação à regra de Trouton  ocorre devido

A teoria da repulsão por pares de elétrons da camada de valência (VSEPR) permite prever a forma das moléculas com base na repulsão eletrostática entre os pares de elétrons ao redor de um átomo central. Nesse contexto, a geometria molecular e o ângulo de ligação experimental de aproximadamente 107° da molécula de amônia (NH3) são explicados

A estequiometria baseia-se em leis ou princípios empíricos que descrevem como as massas das substâncias se combinam. Uma dessas leis (ou princípio) afirma que volumes iguais de gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas, independentemente do gás. Essa lei refere-se ao conceito fundamental conhecido como

O desenvolvimento da química como ciência quantitativa fundamentou-se na observação experimental de que a energia e a matéria não podem ser criadas nem destruídas, princípio consolidado no final do século XVIII. Acerca do nascimento da química moderna e da lei de conservação da massa, assinale a opção correta.

O equipamento indicado para se obter dados de concentrações a partir reações químicas colorimétricas é o

Sabendo que a massa molar do NaOH é 40,00 g/mol, para se preparar 1000 mL de solução aquosa de NaOH a 10 M, qual massa de soluto deve-se utilizar?

Que massa de KCl deve ser dissolvida em água destilada, sendo o volume completado para 100 mL, a fim de se obter uma solução de KCl a 1%?

As ligações químicas correspondem à união dos átomos para a formação das substâncias químicas. São interações atrativas entre átomos para alcançar estabilidade eletrônica (geralmente 8 elétrons na camada de valência, a “regra do octeto”), formando moléculas ou substâncias. Os três tipos principais são: iônica (transferência de elétrons, metal + ametal), covalente (compartilhamento de elétrons, ametais) e metálica (elétrons livres, metais). Com base nessa informação, assinale a alternativa que apresenta um exemplo de compostos formados por ligação iônica e covalente, respectivamente.