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Texto 12A2-III
Álcoois são compostos que contém o(s) grupo(s)
hidroxila(s) ligado(s) ao(s) átomo(s) de carbono(s) de hibridação
sp3
. São substâncias bastante comuns na natureza e têm grande
aplicação industrial e farmacêutica. O etanol, por exemplo, é
usado como solvente, como aditivo na gasolina e como bebida.
De acordo com o número de grupos orgânicos ligados ao carbono
que contém a hidroxila, os álcoois se classificam em primários,
secundários e terciários e essa classificação está associada às
suas propriedades físicas.
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Texto 12A2-II
No controle de qualidade de medicamentos contendo o
íon Fe2+, como o ferinsol, a concentração do íon ferroso pode ser
determinada por espectrofotometria, utilizando o complexo
formado entre Fe2+ e 1,10-fenantrolina, cuja absorbância é
medida em 480 nm. Para a análise, foram preparadas as soluções
a seguir.
i. cloridrato de hidroxilamina: 50 mL; 5%; fórmula molecular:
NH4ClO; MM = 69,5 g/mol
ii. acetato de sódio: 50 mL; 2M; fórmula molecular:
CH3COONa; MM = 82,0 g/mol
iii. 1,10-fenantrolina: 0,25%; fórmula molecular: C12H8N2; MM
= 180,3 g/mol
iv. sulfato ferroso amoniacal: 50 mL; 0,02 mg/mol de Fe2+;
fórmula molecular: FeH20N2O14S2; MM = 392,2 g/mol
Para traçar a curva padrão de Fe2+, foram preparados seis
balões volumétricos de 50 mL, nos quais foram adicionados
volumes crescentes da solução padrão de sulfato ferroso
amoniacal e volumes fixos das demais soluções reagentes
(cloridrato de hidroxilamina, acetato de sódio e
1,10-fenantrolina), completando-se o volume com água destilada.
O medicamento ferinsol foi diluído na proporção 1:1.000, e a
absorbância da solução diluída foi 0,450. A curva padrão obtida
apresentou a equação: y = 3,9509x − 0,0154, em que R2 = 0,9960.
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Texto 12A2-II
No controle de qualidade de medicamentos contendo o
íon Fe2+, como o ferinsol, a concentração do íon ferroso pode ser
determinada por espectrofotometria, utilizando o complexo
formado entre Fe2+ e 1,10-fenantrolina, cuja absorbância é
medida em 480 nm. Para a análise, foram preparadas as soluções
a seguir.
i. cloridrato de hidroxilamina: 50 mL; 5%; fórmula molecular:
NH4ClO; MM = 69,5 g/mol
ii. acetato de sódio: 50 mL; 2M; fórmula molecular:
CH3COONa; MM = 82,0 g/mol
iii. 1,10-fenantrolina: 0,25%; fórmula molecular: C12H8N2; MM
= 180,3 g/mol
iv. sulfato ferroso amoniacal: 50 mL; 0,02 mg/mol de Fe2+;
fórmula molecular: FeH20N2O14S2; MM = 392,2 g/mol
Para traçar a curva padrão de Fe2+, foram preparados seis
balões volumétricos de 50 mL, nos quais foram adicionados
volumes crescentes da solução padrão de sulfato ferroso
amoniacal e volumes fixos das demais soluções reagentes
(cloridrato de hidroxilamina, acetato de sódio e
1,10-fenantrolina), completando-se o volume com água destilada.
O medicamento ferinsol foi diluído na proporção 1:1.000, e a
absorbância da solução diluída foi 0,450. A curva padrão obtida
apresentou a equação: y = 3,9509x − 0,0154, em que R2 = 0,9960.
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Os haletos orgânicos são compostos pouco solúveis em água.
Apesar de o íon cloreto estar presente em grandes quantidades
nos sistemas vivos, até hoje poucos compostos halogenados
advindos do metabolismo dos animais superiores foram
estudados. Por outro lado, o íon iodeto é extraído do sangue e
concentrado na glândula tireoide, onde se forma o hormônio
tetraiodotironina (T4), cuja molécula é ilustrada pela figura a
seguir.
O T4 é uma substância liberada na corrente sanguínea pelas glândulas endócrinas e é o responsável pela regulação de uma variedade de funções fisiológicas.
A partir das informações precedentes, assinale a opção correta.
O T4 é uma substância liberada na corrente sanguínea pelas glândulas endócrinas e é o responsável pela regulação de uma variedade de funções fisiológicas.
A partir das informações precedentes, assinale a opção correta.
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O método ilustrado na figura a seguir descreve a extração de pesticidas em amostras de tomate, seguido por análise em cromatografia gasosa com detector por captura de elétrons (GC/ECD).
A tabela a seguir apresenta as concentrações das soluções mistas intermediárias dos pesticidas utilizadas para a quantificação.
| pesticida | sol. mista intermediária | sol. 1 | sol. 2 | sol. 3 | sol. 4 | sol. 5 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| (ng/µl) | (pg/µl) | (pg/µl) | (pg/µl) | (pg/µl) | (pg/µl) | |
| quintozene | 2,5 | 12,5 | 25,0 | 50,0 | 75,0 | 125 |
| clorotalonil | 6,0 | 30,0 | 60,0 | 120 | 180 | 300 |
| iprodiona | 24,0 | 120 | 240 | 480 | 720 | 1.200 |
| fenpropatrin | 9,5 | 47,5 | 95,0 | 190 | 285 | 475 |
| β-ciflutrina | 10,5 | 52,5 | 105 | 210 | 315 | 525 |
| α-cipermetrina | 14,0 | 70,0 | 140 | 280 | 420 | 700 |
| fenvalerato | 15,5 | 77,5 | 155 | 310 | 465 | 775 |
| deltametrina | 20,0 | 100 | 200 | 400 | 600 | 1.000 |
M. H. Conceição. Tese de Doutorado. Instituto de Química, Universidade de Brasília, 2002.
A partir das informações precedentes, assinale a opção correta acerca do procedimento descrito.
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As dispersões de partículas com diâmetros entre 1 nm
(10−9m) e 1 µm (10−6m) em um solvente são chamadas de
coloides. Essas partículas são pequenas demais para serem vistas
em um microscópio óptico, mas são capazes de espalhar a luz,
resultando no aspecto leitoso da dispersão coloidal. Além disso,
os coloides são classificados de acordo com o tipo da fase
dispersa e o meio de dispersão. Por exemplo, a maionese tem a
fase dispersa líquida e o meio de dispersão também líquido.
Considerando as informações do texto precedente e sabendo que a solução de hidróxido de magnésio, (Mg(OH)2) conhecida como leite de magnésia e usada como antiácido estomacal, é pouco solúvel em água, é correto afirmar que a solução de hidróxido de magnésio
Considerando as informações do texto precedente e sabendo que a solução de hidróxido de magnésio, (Mg(OH)2) conhecida como leite de magnésia e usada como antiácido estomacal, é pouco solúvel em água, é correto afirmar que a solução de hidróxido de magnésio
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Um estudo utilizando a metodologia colorimétrica
determinou os níveis de fungicidas ditiocarbamatos em amostras
de morango. Nesse estudo, foi construída a curva padrão
y = 1,95 x + 0,01, sendo R2 = 0,998, com as soluções de
mancozeb na faixa de 0,052 a 0,396 mg×CS₂/kg de morango.
Considerando essas informações e que o estudo fosse adaptado empregar a cromatografia gasosa com o detector de massas (CG-MS), julgue os itens a seguir.
I A referida adaptação permitiria maior precisão na quantificação dos compostos, especialmente em níveis muito baixos.
II Não seria necessário o uso de curva padrão para quantificar o analito, pois a técnica GC-MS quantifica diretamente os compostos pela relação sinal/massa.
III O R2 menor que 1,0 indica que a curva padrão não é adequada, o que justificaria a substituição da metodologia original pela CG-MS.
Assinale a opção correta.
Considerando essas informações e que o estudo fosse adaptado empregar a cromatografia gasosa com o detector de massas (CG-MS), julgue os itens a seguir.
I A referida adaptação permitiria maior precisão na quantificação dos compostos, especialmente em níveis muito baixos.
II Não seria necessário o uso de curva padrão para quantificar o analito, pois a técnica GC-MS quantifica diretamente os compostos pela relação sinal/massa.
III O R2 menor que 1,0 indica que a curva padrão não é adequada, o que justificaria a substituição da metodologia original pela CG-MS.
Assinale a opção correta.
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Texto 12A2-I
O ácido acetilsalicílico (AAS) é o princípio ativo da
aspirina, um fármaco que tem ação analgésica. No laboratório, o
AAS pode ser, facilmente, preparado misturando-se 1,0 g de
ácido salicílico puro, 1,5 g de anidrido acético impuro e 2 gotas
de ácido sulfúrico concentrado, como catalisador, em um
erlenmeyer.
A mistura resultante é aquecida, com manta aquecedora a
60 °C por trinta minutos e, em seguida, colocada em banho de
água fria para cristalizar o AAS. Os cristais formados são
filtrados e secos e o rendimento da reação é calculado pela
pesagem dos cristais secos.
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Texto 12A2-I
O ácido acetilsalicílico (AAS) é o princípio ativo da
aspirina, um fármaco que tem ação analgésica. No laboratório, o
AAS pode ser, facilmente, preparado misturando-se 1,0 g de
ácido salicílico puro, 1,5 g de anidrido acético impuro e 2 gotas
de ácido sulfúrico concentrado, como catalisador, em um
erlenmeyer.
A mistura resultante é aquecida, com manta aquecedora a
60 °C por trinta minutos e, em seguida, colocada em banho de
água fria para cristalizar o AAS. Os cristais formados são
filtrados e secos e o rendimento da reação é calculado pela
pesagem dos cristais secos.
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O cálcio presente em uma amostra de 200 mL de água
natural foi determinado pela precipitação do cátion como oxalato
de cálcio, na forma anidra, após o tratamento de secagem. O
precipitado foi filtrado, lavado e calcinado em um cadinho vazio,
cuja massa equivale 26,6002 g. Após a calcinação, a massa do
cadinho mais óxido de cálcio foi de 26,7134 g.
Com base nessas informações e considerando a massa molar do cálcio e do oxigênio, respectivamente, iguais a 40 g/mol e 16 g/mol, assinale a opção que corresponde, em g/100 mL, à concentração de cálcio na água natural.
Com base nessas informações e considerando a massa molar do cálcio e do oxigênio, respectivamente, iguais a 40 g/mol e 16 g/mol, assinale a opção que corresponde, em g/100 mL, à concentração de cálcio na água natural.
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