Um carro percorre uma distância de 400 quilômetros com um tanque de combustível cuja capacidade é de 50 litros.

Com base nessa situação hipotética, julgue o item.

O volume do tanque de combustível é de 50 decímetros cúbicos.

Em um circuito de corrente alternada, o aparelho mais apropriado, entre as opções abaixo, para medir a frequência da voltagem entre as extremidades de um elemento de um circuito é o:

Entre os valores de resistência equivalente abaixo, assinale aquele que NÃO se pode obter combinando-se três resistores de resistência R cada um.

Um estudante de engenharia da UFRJ regulou a pressão do pneu traseiro da sua moto, próximo da sua casa, em 20 libras por polegada quadrada (psi). Com um termômetro infravermelho, ele verificou que a temperatura do ar nos pneus era de 27°C. Ao chegar na UFRJ, ele mediu novamente a temperatura do pneu traseiro e verificou que a temperatura tinha subido 15°C. Assumindo que o volume do pneu não foi alterado, o estudante pode estimar que a pressão do pneu, ao chegar na UFRJ, era de:

Dois cilindros metálicos idênticos são usados num experimento, de tal forma que eles estão ligados por um fio ideal e em equilíbrio, como mostra a figura. Um dos cilindros está apoiado sobre uma balança que indica o valor de 140 g. O outro cilindro está totalmente imerso em um líquido de densidade volumétrica desconhecida, !$ \varrho !$, o qual está num recipiente apoiado numa balança que indica a massa de 900 g.

Sabendo que o volume do cilindro é 0,2 L, o valor de em g/L é:

Num laboratório de ensino de Física, é estudada a colisão frontal entre dois carrinhos que se deslocam sobre um trilho de ar sem atrito. O carrinho B tem massa quatro vezes maior que a do carrinho A. Antes da colisão, o carrinho B encontra-se em repouso enquanto o carrinho A move-se com velocidade igual a !$ v_0 !$. Se, após a colisão, os carrinhos permanecerem grudados, a velocidade do carrinho B será igual a:

Em seu modelo para o átomo de hidrogênio, Niels Bohr postulou a quantização do momento angular L do elétron, que apenas poderia assumir valores dados por L=n (h/(2p)), onde h é uma constante e n um número quântico que só pode assumir valores inteiros n = 1, 2, 3, ... Ele mostrou que cada valor de n corresponde a uma trajetória circular diferente, com raio r = n² r_B, onde r_B é o chamado raio de Bohr. No estado fundamental do átomo (n=1), a velocidade do elétron é a chamada velocidade de Bohr, v_B. A velocidade do elétron no primeiro estado excitado (n=2) do átomo de hidrogênio é de:

A estrutura de níveis de energia vibracionais permitidos para uma molécula muitas vezes pode ser estudada experimentalmente analisando-se a interação da molécula com um elétron incidente. Uma medida deste tipo revela para uma certa molécula uma série de energias quantizadas. Os três primeiros termos de uma série de níveis de energia observados são 1,96 eV, 2,26 eV e 2,56 eV. Entre as opções abaixo, assinale aquela que apresenta um nível de energia compatível com esta série de energias quantizadas.