Para aumentar a velocidade da reação de síntese do NH₃(g), pode-se utilizar como catalisador pó de ferro finamente dividido. Os reagentes, N₂(g) e H₂(g), podem ser obtidos a partir do ar atmosférico e da reforma do metano, respectivamente. Após a reação, a lavagem do sistema com água permite separar o NH₃ do N₂(g) e do H₂(g) remanescentes.

Devido à sua volatilidade, o NH₃ é usualmente convertido em ureia (H₂NCONH₂) ou em nitrato de amônio (NH₄NO₃), o que pode ser feito por meio das reações com CO₂(g) e HNO₃(g), respectivamente.

A lei de velocidade para a reação de síntese do NH₃(g) a partir de N₂(g) e H₂(g) é de ordem global 2, sendo de ordem 1 em relação a cada um dos reagentes.

Considerando as informações e condições apresentadas e assumindo comportamento ideal para todos os gases envolvidos, julgue o item a seguir.

Assinale a opção que apresenta o gráfico das velocidades direta e inversa da formação do NH₃(g).

Para aumentar a velocidade da reação de síntese do NH₃(g), pode-se utilizar como catalisador pó de ferro finamente dividido. Os reagentes, N₂(g) e H₂(g), podem ser obtidos a partir do ar atmosférico e da reforma do metano, respectivamente. Após a reação, a lavagem do sistema com água permite separar o NH₃ do N₂(g) e do H₂(g) remanescentes.

Devido à sua volatilidade, o NH₃ é usualmente convertido em ureia (H₂NCONH₂) ou em nitrato de amônio (NH₄NO₃), o que pode ser feito por meio das reações com CO₂(g) e HNO₃(g), respectivamente.

A lei de velocidade para a reação de síntese do NH₃(g) a partir de N₂(g) e H₂(g) é de ordem global 2, sendo de ordem 1 em relação a cada um dos reagentes.

Considerando as informações e condições apresentadas e assumindo comportamento ideal para todos os gases envolvidos, julgue o item a seguir.

A ureia consiste em uma diamida que pode ser vista como resultante do ataque eletrofílico de duas moléculas de NH₃ ao átomo de carbono de uma molécula de CO₂.

Para aumentar a velocidade da reação de síntese do NH₃(g), pode-se utilizar como catalisador pó de ferro finamente dividido. Os reagentes, N₂(g) e H₂(g), podem ser obtidos a partir do ar atmosférico e da reforma do metano, respectivamente. Após a reação, a lavagem do sistema com água permite separar o NH₃ do N₂(g) e do H₂(g) remanescentes.

Devido à sua volatilidade, o NH₃ é usualmente convertido em ureia (H₂NCONH₂) ou em nitrato de amônio (NH₄NO₃), o que pode ser feito por meio das reações com CO₂(g) e HNO₃(g), respectivamente.

A lei de velocidade para a reação de síntese do NH₃(g) a partir de N₂(g) e H₂(g) é de ordem global 2, sendo de ordem 1 em relação a cada um dos reagentes.

Considerando as informações e condições apresentadas e assumindo comportamento ideal para todos os gases envolvidos, julgue o item a seguir.

O nitrato de amônio apresenta maior porcentagem em massa de nitrogênio que a ureia.

Para aumentar a velocidade da reação de síntese do NH₃(g), pode-se utilizar como catalisador pó de ferro finamente dividido. Os reagentes, N₂(g) e H₂(g), podem ser obtidos a partir do ar atmosférico e da reforma do metano, respectivamente. Após a reação, a lavagem do sistema com água permite separar o NH₃ do N₂(g) e do H₂(g) remanescentes.

Devido à sua volatilidade, o NH₃ é usualmente convertido em ureia (H₂NCONH₂) ou em nitrato de amônio (NH₄NO₃), o que pode ser feito por meio das reações com CO₂(g) e HNO₃(g), respectivamente.

A lei de velocidade para a reação de síntese do NH₃(g) a partir de N₂(g) e H₂(g) é de ordem global 2, sendo de ordem 1 em relação a cada um dos reagentes.

Considerando as informações e condições apresentadas e assumindo comportamento ideal para todos os gases envolvidos, julgue o item a seguir.

Considere que a síntese do NH₃(g) tenha sido realizada utilizando-se determinadas concentrações iniciais de N₂(g) e H₂(g) e que a velocidade inicial dessa reação tenha sido 1,0 - mol - L^-1 - h^-1. Nesse caso, se a reação for iniciada nas mesmas condições, mas com as concentrações de cada reagente divididas por dois, a velocidade inicial será 0,25 - mol - L^-1 - h^-1.

Para aumentar a velocidade da reação de síntese do NH₃(g), pode-se utilizar como catalisador pó de ferro finamente dividido. Os reagentes, N₂(g) e H₂(g), podem ser obtidos a partir do ar atmosférico e da reforma do metano, respectivamente. Após a reação, a lavagem do sistema com água permite separar o NH₃ do N₂(g) e do H₂(g) remanescentes.

Devido à sua volatilidade, o NH₃ é usualmente convertido em ureia (H₂NCONH₂) ou em nitrato de amônio (NH₄NO₃), o que pode ser feito por meio das reações com CO₂(g) e HNO₃(g), respectivamente.

A lei de velocidade para a reação de síntese do NH₃(g) a partir de N₂(g) e H₂(g) é de ordem global 2, sendo de ordem 1 em relação a cada um dos reagentes.

Considerando as informações e condições apresentadas e assumindo comportamento ideal para todos os gases envolvidos, julgue o item a seguir.

Na reação de formação do NH₃, a taxa média de consumo do N₂ é igual à do H2.

Para aumentar a velocidade da reação de síntese do NH₃(g), pode-se utilizar como catalisador pó de ferro finamente dividido. Os reagentes, N₂(g) e H₂(g), podem ser obtidos a partir do ar atmosférico e da reforma do metano, respectivamente. Após a reação, a lavagem do sistema com água permite separar o NH₃ do N₂(g) e do H₂(g) remanescentes.

Devido à sua volatilidade, o NH₃ é usualmente convertido em ureia (H₂NCONH₂) ou em nitrato de amônio (NH₄NO₃), o que pode ser feito por meio das reações com CO₂(g) e HNO₃(g), respectivamente.

A lei de velocidade para a reação de síntese do NH₃(g) a partir de N₂(g) e H₂(g) é de ordem global 2, sendo de ordem 1 em relação a cada um dos reagentes.

Considerando as informações e condições apresentadas e assumindo comportamento ideal para todos os gases envolvidos, julgue o item a seguir.

A utilização de maiores pressões parciais dos gases N₂(g) e H₂(g) favorece a cinética da reação de síntese do NH₃(g).

Para aumentar a velocidade da reação de síntese do NH₃(g), pode-se utilizar como catalisador pó de ferro finamente dividido. Os reagentes, N₂(g) e H₂(g), podem ser obtidos a partir do ar atmosférico e da reforma do metano, respectivamente. Após a reação, a lavagem do sistema com água permite separar o NH₃ do N₂(g) e do H₂(g) remanescentes.

Devido à sua volatilidade, o NH₃ é usualmente convertido em ureia (H₂NCONH₂) ou em nitrato de amônio (NH₄NO₃), o que pode ser feito por meio das reações com CO₂(g) e HNO₃(g), respectivamente.

A lei de velocidade para a reação de síntese do NH₃(g) a partir de N₂(g) e H₂(g) é de ordem global 2, sendo de ordem 1 em relação a cada um dos reagentes.

Considerando as informações e condições apresentadas e assumindo comportamento ideal para todos os gases envolvidos, julgue o item a seguir.

A presença de um catalisador na reação química cria para esta um novo caminho, com entalpia de reação mais elevada, o que favorece a cinética da reação.

Para aumentar a velocidade da reação de síntese do NH₃(g), pode-se utilizar como catalisador pó de ferro finamente dividido. Os reagentes, N₂(g) e H₂(g), podem ser obtidos a partir do ar atmosférico e da reforma do metano, respectivamente. Após a reação, a lavagem do sistema com água permite separar o NH₃ do N₂(g) e do H₂(g) remanescentes.

Devido à sua volatilidade, o NH₃ é usualmente convertido em ureia (H₂NCONH₂) ou em nitrato de amônio (NH₄NO₃), o que pode ser feito por meio das reações com CO₂(g) e HNO₃(g), respectivamente.

A lei de velocidade para a reação de síntese do NH₃(g) a partir de N₂(g) e H₂(g) é de ordem global 2, sendo de ordem 1 em relação a cada um dos reagentes.

Considerando as informações e condições apresentadas e assumindo comportamento ideal para todos os gases envolvidos, julgue o item a seguir.

A separação do NH₃(g) a partir de uma mistura com N₂(g) e H₂(g) pode ser feita resfriando-se gradualmente o sistema, visto que o NH₃(g) é a substância que, entre as três, apresenta a maior temperatura de ebulição.

Para aumentar a velocidade da reação de síntese do NH₃(g), pode-se utilizar como catalisador pó de ferro finamente dividido. Os reagentes, N₂(g) e H₂(g), podem ser obtidos a partir do ar atmosférico e da reforma do metano, respectivamente. Após a reação, a lavagem do sistema com água permite separar o NH₃ do N₂(g) e do H₂(g) remanescentes.

Devido à sua volatilidade, o NH₃ é usualmente convertido em ureia (H₂NCONH₂) ou em nitrato de amônio (NH₄NO₃), o que pode ser feito por meio das reações com CO₂(g) e HNO₃(g), respectivamente.

A lei de velocidade para a reação de síntese do NH₃(g) a partir de N₂(g) e H₂(g) é de ordem global 2, sendo de ordem 1 em relação a cada um dos reagentes.

Considerando as informações e condições apresentadas e assumindo comportamento ideal para todos os gases envolvidos, julgue o item a seguir.

O NH₃(g) é mais solúvel em água que o N₂(g) e o H₂(g) sob as mesmas condições de temperatura e pressão porque, ao contrário destes, o NH₃ é uma substância polar e capaz de formar ligações de hidrogênio com a água.

Para aumentar a velocidade da reação de síntese do NH₃(g), pode-se utilizar como catalisador pó de ferro finamente dividido. Os reagentes, N₂(g) e H₂(g), podem ser obtidos a partir do ar atmosférico e da reforma do metano, respectivamente. Após a reação, a lavagem do sistema com água permite separar o NH₃ do N₂(g) e do H₂(g) remanescentes.

Devido à sua volatilidade, o NH₃ é usualmente convertido em ureia (H₂NCONH₂) ou em nitrato de amônio (NH₄NO₃), o que pode ser feito por meio das reações com CO₂(g) e HNO₃(g), respectivamente.

A lei de velocidade para a reação de síntese do NH₃(g) a partir de N₂(g) e H₂(g) é de ordem global 2, sendo de ordem 1 em relação a cada um dos reagentes.

Considerando as informações e condições apresentadas e assumindo comportamento ideal para todos os gases envolvidos, julgue o item a seguir.

Se a fração molar de N₂ no ar atmosférico for igual a 0,78, então o volume de ar, medido a 0,90 atm e 300 K, necessário para a produção de 2,80 kg de N₂ será superior a 3.000 L.