A cinética química estuda as velocidades das reações químicas, a rapidez com que os reagentes são consumidos e os produtos são formados, o modo como as velocidades de reação respondem a mudanças das condições ou à presença de um catalisador e a identificação das etapas pelas quais passa uma reação. Ao se estudarem processos biologicamente importantes, nota-se que um processo que parece ser lento pode ser o resultado de muitas etapas rápidas. Processos fotobiológicos, tais como os responsáveis pela fotossíntese e pelo lento desenvolvimento de uma planta, podem ocorrer em cerca de 1 ps. O efeito da ligação de um neurotransmissor ocorre após, aproximadamente, 1 ms. Uma vez que o gene tenha sido ativado, uma proteína pode surgir em mais ou menos 100 s. Em uma visão mais abrangente, algumas das equações de cinética química são aplicáveis ao comportamento de populações inteiras de organismos. Essas sociedades mudam em escalas de tempo de 10⁷-10⁹ s.

A velocidade inicial de uma reação química é definida de acordo com a seguinte fórmula: !$ r_0 = k[X_0]^a !$, em que !$ r_0 !$ é a velocidade inicial da reação, !$ X_0 !$ é a concentração inicial de uma espécie !$ X !$ e o valor !$ a !$, a ordem da reação que tem constante de velocidade igual a !$ k !$.

Pode-se obter um gráfico linear do logaritmo decimal da velocidade inicial versus o logaritmo decimal da concentração inicial do reagente, por meio da seguinte expressão:

!$ \text{log}_{10} \ r_0 = k + a \text{ log}_{10}[X_0] !$.

A tabela abaixo mostra dados da concentração e da velocidade inicial de reação de uma espécie !$ X !$.

P. Atkins. Físico-química: fundamentos. 3.ª ed., Rio de Janeiro: LTC, 2001.

A cinética química estuda as velocidades das reações químicas, a rapidez com que os reagentes são consumidos e os produtos são formados, o modo como as velocidades de reação respondem a mudanças das condições ou à presença de um catalisador e a identificação das etapas pelas quais passa uma reação. Ao se estudarem processos biologicamente importantes, nota-se que um processo que parece ser lento pode ser o resultado de muitas etapas rápidas. Processos fotobiológicos, tais como os responsáveis pela fotossíntese e pelo lento desenvolvimento de uma planta, podem ocorrer em cerca de 1 ps. O efeito da ligação de um neurotransmissor ocorre após, aproximadamente, 1 ms. Uma vez que o gene tenha sido ativado, uma proteína pode surgir em mais ou menos 100 s. Em uma visão mais abrangente, algumas das equações de cinética química são aplicáveis ao comportamento de populações inteiras de organismos. Essas sociedades mudam em escalas de tempo de 10⁷-10⁹ s.

A velocidade inicial de uma reação química é definida de acordo com a seguinte fórmula: !$ r_0 = k[X_0]^a !$, em que !$ r_0 !$ é a velocidade inicial da reação, !$ X_0 !$ é a concentração inicial de uma espécie !$ X !$ e o valor !$ a !$, a ordem da reação que tem constante de velocidade igual a !$ k !$.

Pode-se obter um gráfico linear do logaritmo decimal da velocidade inicial versus o logaritmo decimal da concentração inicial do reagente, por meio da seguinte expressão:

!$ \text{log}_{10} \ r_0 = k + a \text{ log}_{10}[X_0] !$.

A tabela abaixo mostra dados da concentração e da velocidade inicial de reação de uma espécie !$ X !$.

P. Atkins. Físico-química: fundamentos. 3.ª ed., Rio de Janeiro: LTC, 2001.

A cinética química estuda as velocidades das reações químicas, a rapidez com que os reagentes são consumidos e os produtos são formados, o modo como as velocidades de reação respondem a mudanças das condições ou à presença de um catalisador e a identificação das etapas pelas quais passa uma reação. Ao se estudarem processos biologicamente importantes, nota-se que um processo que parece ser lento pode ser o resultado de muitas etapas rápidas. Processos fotobiológicos, tais como os responsáveis pela fotossíntese e pelo lento desenvolvimento de uma planta, podem ocorrer em cerca de 1 ps. O efeito da ligação de um neurotransmissor ocorre após, aproximadamente, 1 ms. Uma vez que o gene tenha sido ativado, uma proteína pode surgir em mais ou menos 100 s. Em uma visão mais abrangente, algumas das equações de cinética química são aplicáveis ao comportamento de populações inteiras de organismos. Essas sociedades mudam em escalas de tempo de 10⁷-10⁹ s.

A velocidade inicial de uma reação química é definida de acordo com a seguinte fórmula: !$ r_0 = k[X_0]^a !$, em que !$ r_0 !$ é a velocidade inicial da reação, !$ X_0 !$ é a concentração inicial de uma espécie !$ X !$ e o valor !$ a !$, a ordem da reação que tem constante de velocidade igual a !$ k !$.

Pode-se obter um gráfico linear do logaritmo decimal da velocidade inicial versus o logaritmo decimal da concentração inicial do reagente, por meio da seguinte expressão:

!$ \text{log}_{10} \ r_0 = k + a \text{ log}_{10}[X_0] !$.

A tabela abaixo mostra dados da concentração e da velocidade inicial de reação de uma espécie !$ X !$.

P. Atkins. Físico-química: fundamentos. 3.ª ed., Rio de Janeiro: LTC, 2001.

A cinética química estuda as velocidades das reações químicas, a rapidez com que os reagentes são consumidos e os produtos são formados, o modo como as velocidades de reação respondem a mudanças das condições ou à presença de um catalisador e a identificação das etapas pelas quais passa uma reação. Ao se estudarem processos biologicamente importantes, nota-se que um processo que parece ser lento pode ser o resultado de muitas etapas rápidas. Processos fotobiológicos, tais como os responsáveis pela fotossíntese e pelo lento desenvolvimento de uma planta, podem ocorrer em cerca de 1 ps. O efeito da ligação de um neurotransmissor ocorre após, aproximadamente, 1 ms. Uma vez que o gene tenha sido ativado, uma proteína pode surgir em mais ou menos 100 s. Em uma visão mais abrangente, algumas das equações de cinética química são aplicáveis ao comportamento de populações inteiras de organismos. Essas sociedades mudam em escalas de tempo de 10⁷-10⁹ s.

A velocidade inicial de uma reação química é definida de acordo com a seguinte fórmula: !$ r_0 = k[X_0]^a !$, em que !$ r_0 !$ é a velocidade inicial da reação, !$ X_0 !$ é a concentração inicial de uma espécie !$ X !$ e o valor !$ a !$, a ordem da reação que tem constante de velocidade igual a !$ k !$.

Pode-se obter um gráfico linear do logaritmo decimal da velocidade inicial versus o logaritmo decimal da concentração inicial do reagente, por meio da seguinte expressão:

!$ \text{log}_{10} \ r_0 = k + a \text{ log}_{10}[X_0] !$.

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P. Atkins. Físico-química: fundamentos. 3.ª ed., Rio de Janeiro: LTC, 2001.

A cinética química estuda as velocidades das reações químicas, a rapidez com que os reagentes são consumidos e os produtos são formados, o modo como as velocidades de reação respondem a mudanças das condições ou à presença de um catalisador e a identificação das etapas pelas quais passa uma reação. Ao se estudarem processos biologicamente importantes, nota-se que um processo que parece ser lento pode ser o resultado de muitas etapas rápidas. Processos fotobiológicos, tais como os responsáveis pela fotossíntese e pelo lento desenvolvimento de uma planta, podem ocorrer em cerca de 1 ps. O efeito da ligação de um neurotransmissor ocorre após, aproximadamente, 1 ms. Uma vez que o gene tenha sido ativado, uma proteína pode surgir em mais ou menos 100 s. Em uma visão mais abrangente, algumas das equações de cinética química são aplicáveis ao comportamento de populações inteiras de organismos. Essas sociedades mudam em escalas de tempo de 10⁷-10⁹ s.

A velocidade inicial de uma reação química é definida de acordo com a seguinte fórmula: !$ r_0 = k[X_0]^a !$, em que !$ r_0 !$ é a velocidade inicial da reação, !$ X_0 !$ é a concentração inicial de uma espécie !$ X !$ e o valor !$ a !$, a ordem da reação que tem constante de velocidade igual a !$ k !$.

Pode-se obter um gráfico linear do logaritmo decimal da velocidade inicial versus o logaritmo decimal da concentração inicial do reagente, por meio da seguinte expressão:

!$ \text{log}_{10} \ r_0 = k + a \text{ log}_{10}[X_0] !$.

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P. Atkins. Físico-química: fundamentos. 3.ª ed., Rio de Janeiro: LTC, 2001.

A cinética química estuda as velocidades das reações químicas, a rapidez com que os reagentes são consumidos e os produtos são formados, o modo como as velocidades de reação respondem a mudanças das condições ou à presença de um catalisador e a identificação das etapas pelas quais passa uma reação. Ao se estudarem processos biologicamente importantes, nota-se que um processo que parece ser lento pode ser o resultado de muitas etapas rápidas. Processos fotobiológicos, tais como os responsáveis pela fotossíntese e pelo lento desenvolvimento de uma planta, podem ocorrer em cerca de 1 ps. O efeito da ligação de um neurotransmissor ocorre após, aproximadamente, 1 ms. Uma vez que o gene tenha sido ativado, uma proteína pode surgir em mais ou menos 100 s. Em uma visão mais abrangente, algumas das equações de cinética química são aplicáveis ao comportamento de populações inteiras de organismos. Essas sociedades mudam em escalas de tempo de 10⁷-10⁹ s.

A velocidade inicial de uma reação química é definida de acordo com a seguinte fórmula: !$ r_0 = k[X_0]^a !$, em que !$ r_0 !$ é a velocidade inicial da reação, !$ X_0 !$ é a concentração inicial de uma espécie !$ X !$ e o valor !$ a !$, a ordem da reação que tem constante de velocidade igual a !$ k !$.

Pode-se obter um gráfico linear do logaritmo decimal da velocidade inicial versus o logaritmo decimal da concentração inicial do reagente, por meio da seguinte expressão:

!$ \text{log}_{10} \ r_0 = k + a \text{ log}_{10}[X_0] !$.

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P. Atkins. Físico-química: fundamentos. 3.ª ed., Rio de Janeiro: LTC, 2001.

A cinética química estuda as velocidades das reações químicas, a rapidez com que os reagentes são consumidos e os produtos são formados, o modo como as velocidades de reação respondem a mudanças das condições ou à presença de um catalisador e a identificação das etapas pelas quais passa uma reação. Ao se estudarem processos biologicamente importantes, nota-se que um processo que parece ser lento pode ser o resultado de muitas etapas rápidas. Processos fotobiológicos, tais como os responsáveis pela fotossíntese e pelo lento desenvolvimento de uma planta, podem ocorrer em cerca de 1 ps. O efeito da ligação de um neurotransmissor ocorre após, aproximadamente, 1 ms. Uma vez que o gene tenha sido ativado, uma proteína pode surgir em mais ou menos 100 s. Em uma visão mais abrangente, algumas das equações de cinética química são aplicáveis ao comportamento de populações inteiras de organismos. Essas sociedades mudam em escalas de tempo de 10⁷-10⁹ s.

A velocidade inicial de uma reação química é definida de acordo com a seguinte fórmula: !$ r_0 = k[X_0]^a !$, em que !$ r_0 !$ é a velocidade inicial da reação, !$ X_0 !$ é a concentração inicial de uma espécie !$ X !$ e o valor !$ a !$, a ordem da reação que tem constante de velocidade igual a !$ k !$.

Pode-se obter um gráfico linear do logaritmo decimal da velocidade inicial versus o logaritmo decimal da concentração inicial do reagente, por meio da seguinte expressão:

!$ \text{log}_{10} \ r_0 = k + a \text{ log}_{10}[X_0] !$.

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P. Atkins. Físico-química: fundamentos. 3.ª ed., Rio de Janeiro: LTC, 2001.

A cinética química estuda as velocidades das reações químicas, a rapidez com que os reagentes são consumidos e os produtos são formados, o modo como as velocidades de reação respondem a mudanças das condições ou à presença de um catalisador e a identificação das etapas pelas quais passa uma reação. Ao se estudarem processos biologicamente importantes, nota-se que um processo que parece ser lento pode ser o resultado de muitas etapas rápidas. Processos fotobiológicos, tais como os responsáveis pela fotossíntese e pelo lento desenvolvimento de uma planta, podem ocorrer em cerca de 1 ps. O efeito da ligação de um neurotransmissor ocorre após, aproximadamente, 1 ms. Uma vez que o gene tenha sido ativado, uma proteína pode surgir em mais ou menos 100 s. Em uma visão mais abrangente, algumas das equações de cinética química são aplicáveis ao comportamento de populações inteiras de organismos. Essas sociedades mudam em escalas de tempo de 10⁷-10⁹ s.

A velocidade inicial de uma reação química é definida de acordo com a seguinte fórmula: !$ r_0 = k[X_0]^a !$, em que !$ r_0 !$ é a velocidade inicial da reação, !$ X_0 !$ é a concentração inicial de uma espécie !$ X !$ e o valor !$ a !$, a ordem da reação que tem constante de velocidade igual a !$ k !$.

Pode-se obter um gráfico linear do logaritmo decimal da velocidade inicial versus o logaritmo decimal da concentração inicial do reagente, por meio da seguinte expressão:

!$ \text{log}_{10} \ r_0 = k + a \text{ log}_{10}[X_0] !$.

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P. Atkins. Físico-química: fundamentos. 3.ª ed., Rio de Janeiro: LTC, 2001.

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Pode-se obter um gráfico linear do logaritmo decimal da velocidade inicial versus o logaritmo decimal da concentração inicial do reagente, por meio da seguinte expressão:

!$ \text{log}_{10} \ r_0 = k + a \text{ log}_{10}[X_0] !$.

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A cinética química estuda as velocidades das reações químicas, a rapidez com que os reagentes são consumidos e os produtos são formados, o modo como as velocidades de reação respondem a mudanças das condições ou à presença de um catalisador e a identificação das etapas pelas quais passa uma reação. Ao se estudarem processos biologicamente importantes, nota-se que um processo que parece ser lento pode ser o resultado de muitas etapas rápidas. Processos fotobiológicos, tais como os responsáveis pela fotossíntese e pelo lento desenvolvimento de uma planta, podem ocorrer em cerca de 1 ps. O efeito da ligação de um neurotransmissor ocorre após, aproximadamente, 1 ms. Uma vez que o gene tenha sido ativado, uma proteína pode surgir em mais ou menos 100 s. Em uma visão mais abrangente, algumas das equações de cinética química são aplicáveis ao comportamento de populações inteiras de organismos. Essas sociedades mudam em escalas de tempo de 10⁷-10⁹ s.

A velocidade inicial de uma reação química é definida de acordo com a seguinte fórmula: !$ r_0 = k[X_0]^a !$, em que !$ r_0 !$ é a velocidade inicial da reação, !$ X_0 !$ é a concentração inicial de uma espécie !$ X !$ e o valor !$ a !$, a ordem da reação que tem constante de velocidade igual a !$ k !$.

Pode-se obter um gráfico linear do logaritmo decimal da velocidade inicial versus o logaritmo decimal da concentração inicial do reagente, por meio da seguinte expressão:

!$ \text{log}_{10} \ r_0 = k + a \text{ log}_{10}[X_0] !$.

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P. Atkins. Físico-química: fundamentos. 3.ª ed., Rio de Janeiro: LTC, 2001.