A figura representa uma solução-tampão, em que HX é um ácido fraco e X representa a sua base conjugada.,

Para essa solução, pode-se afirmar que

I. HNO3 pode ser o ácido HF e NO3^- a base conjugada F^- .

II. NH4 + pode ser o ácido HF e NH₃ a base conjugada F^- .

III. Ao adicionar pequena quantidade de H⁺ à solução-tampão, X representa um aumento de [HF].

IV. Ao adicionar pequena quantidade de H⁺, a variação de pH é pequena.

Está correto apenas o contido em

Em estudo da qualidade das águas, foram determinados por volumetria os íons Ca²⁺ e Cl^–. As técnicas de volumetria utilizadas para os íons Ca²⁺ e Cl^– foram, respectivamente, de

Observa-se na figura um esquema com as partes essenciais para a cromatografia gasosa.

Assinale a alternativa que indica as partes onde há vaporização da amostra e os itens onde a temperatura é controlada.

Em 500 mL de uma solução aquosa que contém 14,8 g de nitrato de magnésio, há concentração de íons nitrato, em mol/L, aproximadamente, igual a

Na cromatografia, a fase móvel e a fase estacionária são específicas para cada caso em estudo. Considere as afirmações:

I. A fase móvel é inerte.

II. A fase estacionária apresenta polaridade variada e determinante para a separação.

III. A polaridade da fase estacionária e da fase móvel é importante.

IV. A fase móvel é mais polar que a fase estacionária.

No caso da cromatografia gasosa, está correto apenas o contido em

A figura mostra um pHmetro.

Este tipo de medida pertence aos métodos

Na volumetria de óxido-redução, pode ser utilizado como indicador redox

Em uma mistura de compostos inorgânicos, tem-se os íons mostrados na figura.

Após a adição de HCl (6,0 mol/L), os compostos que podem aparecer na forma de precipitado de sais insolúveis, encontram- se:

Considere uma mistura de compostos orgânicos. Para proceder a separação dos componentes da mistura, inicia-se conforme o esquema apresentado na figura.

Nessa primeira etapa, os compostos insolúvel e solúvel, nessa ordem, podem ser:

Considere uma mistura de líquidos. Considere também as afirmações que seguem:

I. O ponto de ebulição da mistura depende de seus componentes e de suas proporções relativas.

II. Em uma mistura de dois líquidos, o ponto de ebulição está compreendido entre os pontos de ebulição dos componentes puros.

III. O vapor produzido será sempre mais rico para o componente de ponto de ebulição mais alto.

IV. Se os pontos de ebulição de dois componentes têm os pontos de ebulição suficientemente diferenciados, uma das possibilidades para separar os componentes será a destilação fracionada.

Está correto o contido em