Considere os seguintes sistemas:

I. Argônio e hidrogênio.

II. Vinagre.

III. Água e óleo.

Assinale a alternativa correta:

Considere a equação (não balanceada) para a reação de hidróxido de cálcio com ácido fosfórico:

!$ Ca(OH)_2+ H_3 PO_4 \rightarrow H_2O+ Ca_3 (PO_4)_2 !$

Quando a equação está balanceada, quantas moléculas de H₂O serão produzidas para cada molécula de H₃PO₄ que reage?

Quando ácido foi adicionado a uma solução aquosa de pH igual a 4, esta passou a apresentar pH igual a 2. Por qual número foi multiplicada a concentração hidrogeniônica dessa solução?

Considerando que uma solução ácida A tem pH = 4 e que uma solução ácida B tem pH = 6, qual o valor de X na relação abaixo?

( [H⁺] na solução A / [H⁺] na solução B ) = x

Os resíduos gerados no laboratório devem ser descartados de maneira sistemática e criteriosa, para evitar acidentes e contaminação ambiental. O ideal é ter um método para a recuperação dos resíduos gerados. Porém, tanto a recuperação quanto o descarte especializado demandam tempo e envolvem custo. Considerando esses problemas, além de minimizar a produção de resíduos, é necessário simplificar o processo descartando produtos líquidos ou sólidos inócuos na pia ou no lixo comum. Dentre as opções abaixo, marque a alternativa que contem somente produtos que podem ser descartados na pia:

Com relação às partes instrumentais de um espectrofotômetro de absorção molecular UV/VIS, correlacione a coluna da direita com a da esquerda e indique a alternativa que corresponde à sequência correta dos números da segunda coluna, de cima para baixo.

1. Lâmpada de tungstênio.

2. Cubeta.

3. Detector (fotocélula).

4. Filtro.

5. Registrador.

6. Lente de colimação.

7. Monocromador.

( ) Transforma sinal luminoso em sinal elétrico.

( ) Fonte de radiação.

( ) Seleciona o comprimento de onda.

( ) Suporte para a solução a ser analisada.

A quantificação de ferro em águas pode ser realizada utilizando a técnica de espectrofotometria molecular na região espectral do visível. O ferro complexa com a 1,10-fenantrolina em meio tamponado em pH 3,2, produzindo um complexo laranja avermelhado, que absorve radiação em 510 nm. A lei de Lambert-Beer mostra que a absorbância de uma solução está relacionada com a concentração da espécie absorvente através da equação: A = ε.b.c, onde (A) é a absorbância, (ε) é a absortividade molar, (b) é o caminho óptico e (c) a concentração em mol . L^-1. Qual é a concentração de Fe²⁺ em uma solução cujas leituras de absorbância (feitas em triplicatas, em uma cubeta padrão de 1 cm) são: 0,260, 0,268 e 0,252, e o ε para o complexo formado é 1,3 x 10⁴ L. mol^-1. cm^-1, nas condições da análise? 23

Produtos químicos peroxidáveis podem reagir com o oxigênio do ar tornando-se explosivos. A presença de peróxido é denunciada por alterações nas características do líquido que o contém. Alguns cuidados com esta classe de produtos devem ser tomados. Qual opção, abaixo, não representa uma precaução para com este tipo de reagente?

No armazenamento de produtos químicos, deve-se levar em consideração o tipo do produto a ser armazenado, bem como a incompatibilidade entre reagentes. Estes não podem ser conservados nas bancadas, evitando possíveis acidentes. Acerca dos cuidados de armazenagem de reagentes químicos no laboratório, é correto afirmar que:

O transporte de frascos de produtos químicos deve ser feito com critério, pois pode ser fonte de acidentes no laboratório. Considerando o transporte de frascos grandes ou um grande número de frascos ou vidrarias, qual das alternativas está incorreta quanto a este procedimento realizado no laboratório?