Um solo extremamente ácido (pH = 4,5) não é apto para agricultura devido a sua baixa fertilidade. Para corrigir essa deficiência, deve ser feita uma calagem (aumento do pH do solo por adição de cal virgem(CaO). A diminuição da acidez se dá pela interação do óxido de cálcio com a água presente no solo, gerando Ca(OH)₂ que reage com os íons H⁺ dos ácidos presentes no solo. Considere as seguintes equações químicas:

I CaO + 2 H₂O → Ca(OH)₃

II CaO + 2 H₂O → Ca(OH)₂

III Ca(OH)₂ + 2 H⁺ → Ca²⁺ + 2 H₂O

IV Ca(OH)₂ + H⁺ → CaO + H₂O

As equações químicas que representam o processo de calagem são:

A matéria orgânica é um componente insubstituível para a boa produtividade dos solos explorados na agricultura. A sua quantificação baseia-se na ação oxidante do K₂Cr₂O₇ em meio ácido sobre a fração denominada carbono orgânico do solo. A atuação principal do K₂Cr₂O₇ pode ser descrita quimicamente pela equação química:

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + C → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O + CO₂

Os coeficientes numéricos do balanceamento desta equação química são:

1,00 mL de solução de K₂Cr₂O₇ é equivalente a 0,0056 g de ferro eletrolítico; 28,00 mL dessa solução liberaram o iodo de uma solução de KI em excesso. Esta, por sua vez, foi titulada com solução de Na₂S₂O₃ consumindo 35,00 mL, utilizando como indicador amido coloidal. [H = 1,00; O = 16,00; S = 32,00; K = 39,00; Cr = 52,00; Fe = 56,00 e I = 127,00]. Determinada a concentração em normalidade da solução de Na₂S₂O₃ , o resultado é:

Determinar o pH de uma solução de acetato de sódio (CH₃COONa) 0,18 mol/L [Ka = 1,8x10^-5; Kw = 10^-14; pH = -log[H⁺] e pOH = -log [OH^-]]. O resultado está expresso na alternativa

Uma amostra de NaCl comercial pesando 0,50 g foi dissolvida. À solução resultante, adicionou-se excesso de AgNO₃ e o precipitado obtido foi filtrado, lavado e após seco em estufa pesou 1,148 g. [N = 4,00; O = 16,00; Na = 23, Cl = 35,50 e Ag = 108,00]. Determinada em porcentagem, o teor de NaCl, na amostra é:

Um volume de 50,00 mL de água industrial foi titulado com solução de Na₂-EDTA 0,010 mol/L, utilizando-se o indicador EBT e tampão de pH 10. O volume da solução de Na₂-EDTA consumido na titulação foi de 35,00 mL. Titulando-se 50,00 mL dessa mesma amostra com a mesma solução de Na₂-EDTA, utilizando-se calcon como indicador em pH 12 (adição de solução de NaOH) até o ponto final foram consumidos 19,50 mL da solução titulante. [C = 12,00; O = 16,00; Mg = 24,00 e Ca = 40,00]. A dureza total da amostra expressa como mg/L de CaCO₃ e de MgCO₃ na amostra são respectivamente:

Uma amostra de um efluente doméstico (biossólido) pesando 0,50 g foi digerido e alcalinizado com excesso de solução de NaOH. Após a destilação, a amônia (NH₃) liberada foi recolhida em 20,00 mL de solução de H₂SO₄ 0,05 mol/L. A titulação do excesso da solução de H₂SO₄ utilizando solução de NaOH 0,10 mol/L na presença do indicador vermelho de metila consumiu 5,00 mL da solução alcalina. [H = 1,00; N = 14,00; O = 16,00; Na = 23,00 e S = 32,00;]. O teor de nitrogênio total na amostra, expresso em porcentagem, é:

Quais os equipamentos de laboratório utilizados para a determinação do teor de umidade nos materiais?

O oxigênio dissolvido nas águas naturais é imprescindível para a vida aquática. O método e os reagentes necessários para a sua determinação quantitativa estão indicados na alternativa

O estado do Pará possui as maiores reservas de minério de ferro do planeta. O seu grau de pureza pode ser avaliado usando-se o método dicromatométrico representado pela seguinte equação química:

6Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- + 14H⁺ → 2Cr²⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O

Uma amostra desse minério pesando 0,56 g consumiu 40,00 mL de solução de K₂Cr₂O₇ 0,10 N para sua titulação. [H = 1,00; O = 16,00; K = 39,00; Cr = 52,00; Fe = 56,00]. Ao determinar em porcentagem(%) teor de ferro na amostra, o resultado encontrado é