Uma amostra de 100,0 mL de água salobra foi alcalinizada com amoníaco, e o sulfeto nela contido foi titulado com solução de AgNO₃ 0,0200 mol/L, resultando em um consumo de 15,00 mL.

Considerando a massa molar do H₂S igual a 34,8 g/mol, a concentração de H2S na água salobra, em mg/L, equivale a:

A amostra de uma liga de massa igual a 0,2500 g foi digerida com água régia e, depois, avolumada a 25,00 mL.
Essa solução passou pela seguinte sequência de tratamento:

Após esse tratamento, a solução final possui a concentração de 5,0 mg/L de níquel.
Com base nesses dados, o teor de níquel na liga corresponde a:

Nos gráficos abaixo, observam-se curvas de titulação de soluções aquosas.
A titulação de uma solução com mais de um soluto está representada em:

O erro indeterminado é também conhecido como:

Uma solução aquosa foi preparada pela dissolução de NaHCO₃ e Na2CO₃ puros e, em seguida, foi titulada com ácido forte. Observe a curva resultante da titulação.

Curva de Titulação

A análise da curva permite fazer a seguinte afirmação:

Um técnico, ao dosar uma amostra de persulfato de potássio, procedeu da seguinte maneira:
- pesou 5,406 g da amostra de persulfato de potássio (K₂S₂O₈);
- dissolveu a amostra em água destilada, diluindo-se 500,0 mL em balão volumétrico;
- pipetou 50,00 mL da solução resultante para um frasco de Erlenmeyer, acrescentando-lhe 25,00 mL de ácido oxálico (H₂C₂O₄) 0,0500 mol/L;
- titulou o excesso de ácido oxálico com solução de KMnO₄ 0,02000 mol/L.
Considere as seguintes informações:

Se o volume gasto na titulação foi igual a 15,00 mL, a percentagem mássica de persulfato na amostra corresponde a:

O valor real da concentração de uma solução é 0,100 mol/L; em sua determinação, porém, o resultado encontrado foi igual a 0,101 mol/L.

O erro absoluto e o percentual do erro relativo do resultado são, respectivamente:

Considere a tabela de indicadores ácido-base e a curva de titulação de um ácido diprótico, H₂A, por solução de NaOH, mostradas abaixo:

O indicador mais adequado para a determinação do primeiro ponto final da titulação é:

A solução obtida pela mistura de 300 mL de água com 200 mL de NaOH 0,0250 mol/L tem pH igual a:

Em uma balança analítica eletrônica, o desvio-padrão de uma simples medida de massa é de ± 0,0001 g.

Ao fazer uma medição com essa balança, usando o método da diferença, o desvio- padrão da medida de determinadasubstância, em gramas, corresponde a: