O ácido telúrico (H₆ TeO₆ ) pode ser produzido, em condições específicas, a partir do telúrio elementar de acordo com a reação apresentada na seguinte equação:
5Te + 6HClO + 12H₂ O → 5H₆ TeO₆ + 3Cl₂
Em um processo de fabricação, foram adicionados 84 mol de cada um dos reagentes que participam dessa reação. Considerando a eficiência de 100%, a quantidade máxima do ácido telúrico que pode ter se formado nesse processo de fabricação é igual a

Considere as substâncias 1, 2, 3 e 4 representadas no quadro:

Dentre as substâncias do quadro, as que formarão interações intermoleculares do tipo ligação de hidrogênio com a água são as de números

Em condições específicas, o nitrogênio forma com o hidrogênio as espécies NH₃ , NH₂^– e NH₄⁺.
Comparando-se o ângulo formado entre as ligações H-N-H nessas três espécies, aquela que apresenta o menor ângulo e aquela que apresenta o maior ângulo, respectivamente, são:

A equação de reação a seguir refere-se à preparação de um oxiácido do iodo.

Ba₃ H₄ (IO₆)₂ (s) + xHNO₃ (aq) → y HzIO₆ (aq) + 3Ba(NO₃)₂ (aq)

Dois valores de coeficientes estequiométricos estão representados por x e y. Um índice da formula do oxiácido está representado por z.
A soma dos valores numéricos que substituem corretamente as incógnitas x, y e z, na proporção estequiométrica parcial representada na equação, é igual a

Uma solução saturada de nitrato de sódio (NaNO₃) foi preparada empregando-se 50 g de água a 30 ºC. Essa solução foi transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 250 mL, e foi completado o volume, até o traço de aferição, com água destilada a 20 ºC.
O gráfico a seguir apresenta a curva de solubilidade do nitrato de sódio:



A concentração da solução de nitrato de sódio preparada no balão volumétrico era igual a

Analise o seguinte sistema em equilíbrio, a 70 ºC e 1 atm.

\(4\text{HBr (g)} + \text{O}_{2}\text{ (g)} \rightleftharpoons 2\text{H}_{2}\text{O (l)} + 2\text{Br}_{2}\text{ (g)}\)

Para esse sistema em equilíbrio, a expressão da constante de equilíbrio Kc é dada por

Para a remoção do dióxido de carbono de ambientes fechados, como submarinos e estações espaciais, é possível a utilização de filtros contendo compostos químicos que reagem com esse gás. O quadro apresenta as reações 1, 2 e 3 de três diferentes compostos que são usados separadamente nesses filtros.

Reação	Equação de reação
1	Na2O2 (s) + CO2 (g) → Na2CO3 (s) + O2 (g)
2	Mg(OH)2 (s) + CO2 (g) → MgCO3 (s) + O2 (g)
3	2LiOH (s) + CO2(g) → Li2CO3 (s) + O2 (g)

Comparando-se os três compostos, em relação à massa necessária para remoção de 1 mol de dióxido de carbono, o filtro que usará a menor massa será o da reação , e o filtro que usará a maior massa será o da reação .

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.

A reação de formação do gás amônia (NH₃) a partir dos gases hidrogênio (H₂) e nitrogênio (N₂) se dá em um sistema em equilíbrio com entalpia positiva. O gráfico a seguir representa um sistema fechado contendo esses três gases em três situações distintas, em temperatura constante:




O gráfico é ilustrativo para a explicação, em sala de aula, a respeito da interferência no equilíbrio químico por

As figuras a seguir se referem ao fenômeno do decaimento radioativo. A figura 1 representa uma série de decaimento, e a figura 2 é a representação gráfica de um trecho de uma série de decaimento radioativo.



Considerando que, na figura 2, as divisões das escalas dos eixos do gráfico correspondem a uma unidade, a seta x e a seta y correspondem, respectivamente,

A figura a seguir representa a fórmula molecular do princípio ativo de um medicamento usado para tratamento de infecções respiratórias:



A molécula desse princípio ativo apresenta os grupos funcionais característicos das funções orgânicas