As primeiras medidas confiáveis sobre as propriedades dos gases foram feitas pelo cientista Robert Boyle, em 1962, ao estudar o efeito da pressão sobre o volume. Um século e meio depois, o uso de balões de ar quente motivou dois cientistas, Jacques Charles e Joseph-Louis Gay-Lussac, a revelarem outras leis dos gases. Amedeo Avogadro também contribuiu com esses estudos ao estabelecer uma relação entre o volume e o número de moléculas. Assim, a lei dos gases ficou conhecida por relacionar a variação da pressão com o volume e temperatura.

Peter Atkins. Princípios de química: questionando a

vida moderna e o meio ambiente. 5.ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p.138 (com adaptações).

A partir das informações contidas no fragmento de texto acima, julgue o item que se segue.

A transformação isotérmica é definida pela Lei de Boyle, segundo a qual o volume e pressão são inversamente proporcionais, mesmo quando ocorre variação na quantidade de matéria.

Em 1791, o anatomista Luigi Galvani observou que os músculos das coxas de rãs dissecadas sofriam contrações ao entrarem simultaneamente em contato com dois metais diferentes, razão pela qual concluiu que o fenômeno estava associado à eletricidade presente nos músculos. O físico Alessandro Volta, por sua vez, realizou outra interpretação desse fenômeno, argumentando que a eletricidade tinha origem nos metais, e conseguiu comprovar sua explicação com base nos resultados de seus experimentos. Com base nessas informações, julgue o item a seguir.

Na pilha de Daniell, o zinco oxida no cátodo, polo positivo da pilha.

Após a descoberta da radioatividade por Becquerel, em 1896, o estudo da química nuclear começou a se desenvolver, o que possibilitou o desenvolvimento de algumas noções fundamentais, como a de decaimento nuclear, que consiste na alteração na composição do núcleo dos átomos, sendo os átomos radioativos aqueles que se desintegram espontaneamente. Tendo essas informações como referência inicial, julgue o próximo item.

A descoberta do nêutron, por Chadwick, tornou-se possível com a seguinte reação de transmutação: !$ x +_4Be^9 \rightarrow _6C^{12} +_0n^1 !$ em que x representa uma partícula β.

Após a descoberta da radioatividade por Becquerel, em 1896, o estudo da química nuclear começou a se desenvolver, o que possibilitou o desenvolvimento de algumas noções fundamentais, como a de decaimento nuclear, que consiste na alteração na composição do núcleo dos átomos, sendo os átomos radioativos aqueles que se desintegram espontaneamente. Tendo essas informações como referência inicial, julgue o próximo item.

O carbono constitui toda matéria orgânica, havendo, nos seres vivos, uma razão entre a quantidade de carbono-14 — isótopo radioativo — e de carbono-12, de modo que, quando o organismo morre, a relação entre carbono-14 e carbono-12 decresce.

As primeiras medidas confiáveis sobre as propriedades dos gases foram feitas pelo cientista Robert Boyle, em 1962, ao estudar o efeito da pressão sobre o volume. Um século e meio depois, o uso de balões de ar quente motivou dois cientistas, Jacques Charles e Joseph-Louis Gay-Lussac, a revelarem outras leis dos gases. Amedeo Avogadro também contribuiu com esses estudos ao estabelecer uma relação entre o volume e o número de moléculas. Assim, a lei dos gases ficou conhecida por relacionar a variação da pressão com o volume e temperatura.

Peter Atkins. Princípios de química: questionando a

vida moderna e o meio ambiente. 5.ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p.138 (com adaptações).

A partir das informações contidas no fragmento de texto acima, julgue o item que se segue.

Considerando-se que o ar atmosférico que respiramos seja composto por CO₂, O₂, N₂ e H₂O, com 20,9% de O₂, e que, no nível do mar, a pressão atmosférica seja de 760 mmHg, é correto afirmar que a pressão parcial exercida pelo O₂ é de 0,209 atm.

Em 1791, o anatomista Luigi Galvani observou que os músculos das coxas de rãs dissecadas sofriam contrações ao entrarem simultaneamente em contato com dois metais diferentes, razão pela qual concluiu que o fenômeno estava associado à eletricidade presente nos músculos. O físico Alessandro Volta, por sua vez, realizou outra interpretação desse fenômeno, argumentando que a eletricidade tinha origem nos metais, e conseguiu comprovar sua explicação com base nos resultados de seus experimentos. Com base nessas informações, julgue o item a seguir.

Os experimentos de Alessandro Volta impulsionaram o estudo das pilhas, tendo ele montado a primeira pilha voltaica.

Um biólogo construiu um fosso de água ao redor dos tanques de criação de minhocas em composto de lixo ao perceber que as minhocas estavam morrendo devido ao ataque de formigas, que vinham do ambiente externo e invadiam os tanques. O intuito do biólogo era formar um obstáculo entre os tanques e o meio externo para cessar o ataque das formigas. No entanto, os ataques continuaram, pois as formigas, apesar de serem mais densas que a água, conseguiam andar sobre a água e chegar até os tanques.

Considerando essa situação hipotética e sabendo que, durante o processo de compostagem, as proteínas presentes na matéria orgânica do lixo são hidrolisadas por enzimas proteolíticas produzidas por microrganismos, gerando polipeptídios, aminoácidos e outros derivados nitrogenados, e o nitrogênio orgânico é convertido à forma amoniacal, julgue o próximo item.

Aminoácidos são compostos orgânicos que se constituem do grupo funcional amino (—NH₂) e do grupo funcional ácido carboxílico (—COOH) e cuja estrutura básica é representada pela fórmula estrutural abaixo.

O enxofre, encontrado na natureza na forma alotrópica rômbico, é um sólido amarelo, embora seja extraído das minas em sua forma liquefeita, solidificando-se ao ser lançado no ambiente. Ao reagir com o gás oxigênio, ele pode formar dois óxidos, conforme as equações a seguir.

!$ S_{rômbito} + O_2(g) \rightarrow SO_2 (g) \triangle H = - 71\,Kcal/mol !$

!$ SO_2 + 1/2 O_2(g) \rightarrow SO_3 (g)\,\triangle\,H = -23,4 Kcal/mol !$

Considerando essas equações químicas, julgue o item seguinte.

A reação global pode ser representada pela seguinte equação: !$ S_{rômbico} + 3/2\,O_2(g) \rightarrow SO_3(g)\,\triangle H= -94,4\,Kcal/mol !$.

Após a descoberta da radioatividade por Becquerel, em 1896, o estudo da química nuclear começou a se desenvolver, o que possibilitou o desenvolvimento de algumas noções fundamentais, como a de decaimento nuclear, que consiste na alteração na composição do núcleo dos átomos, sendo os átomos radioativos aqueles que se desintegram espontaneamente. Tendo essas informações como referência inicial, julgue o próximo item.

A radiação !$ \gamma !$ apresenta elevado poder de penetração na pele, podendo, por isso, causar danos celulares.

Um biólogo construiu um fosso de água ao redor dos tanques de criação de minhocas em composto de lixo ao perceber que as minhocas estavam morrendo devido ao ataque de formigas, que vinham do ambiente externo e invadiam os tanques. O intuito do biólogo era formar um obstáculo entre os tanques e o meio externo para cessar o ataque das formigas. No entanto, os ataques continuaram, pois as formigas, apesar de serem mais densas que a água, conseguiam andar sobre a água e chegar até os tanques.

Considerando essa situação hipotética e sabendo que, durante o processo de compostagem, as proteínas presentes na matéria orgânica do lixo são hidrolisadas por enzimas proteolíticas produzidas por microrganismos, gerando polipeptídios, aminoácidos e outros derivados nitrogenados, e o nitrogênio orgânico é convertido à forma amoniacal, julgue o próximo item.

O fenômeno observado pelo biólogo, as formigas conseguirem caminhar sobre a água, relaciona-se às forças de coesão que existem na superfície da água responsáveis por sua tensão superficial.