O O₂ (g) produzido na decomposição de 4,00 mol de H₂O₂ foi coletado a uma pressão de 1,00 atm e uma temperatura de 300 K. Posteriormente, o gás foi comprimido adiabaticamente pelo deslocamento de um pistão móvel até que a pressão interna atingisse 300 atm. Imediatamente após a compressão, a temperatura verificada foi T₂.

A figura precedente mostra o gráfico do coeficiente de compressibilidade (Z) dos gases O₂ e CO₂ em função da pressão para a temperatura T₂. Considerando a situação hipotética apresentada e as informações fornecidas, que a constante universal dos gases seja igual a 0,082 atm × L × mol^-1 × K^-1, que a 300 K e 1,00 atm o O₂ (g) e o CO₂ (g) apresentem comportamento de gás ideal, e que a 300 atm e a uma temperatura T₂ o O₂ (g) e o CO₂ (g) obedeçam a equação de estado de van der Waals expressa como:

!$ p = { \large R.T \over \overline{V} - b} - { \large \alpha \over \overline{V}^2} !$, julgue o item que se segue.

Quando atingida a pressão de 300 atm e a temperatura T₂, o volume ocupado pelo gás será menor do que aquele que seria ocupado, nas mesmas condições, por um gás ideal.

Na hemoglobina, um íon Fe²⁺ se encontra coordenado a quatro átomos de nitrogênio de um anel porfirínico e a mais um nitrogênio de um grupo histidina que faz parte da proteína. A sexta posição na geometria octaédrica pode ser preenchida por uma molécula de O₂ para formar a oxiemoglobina, responsável pelo transporte do O₂ pela corrente sanguínea. De acordo com a teoria do campo cristalino, a oxiemoglobina consiste em um complexo de spin baixo. Por outro lado, se a molécula de O2 é substituída por uma molécula de H₂O, tem-se então um complexo de spin alto. A figura precedente mostra os níveis de energia para os orbitais d antes e após o desdobramento pelo campo cristalino em um complexo octaédrico.

Com base nas informações e na figura apresentadas e considerando que a configuração eletrônica do íon Fe²⁺ é d⁶, julgue o item, de acordo com a teoria do campo cristalino.

Na hemoglobina com uma molécula de H₂O substituindo a molécula de O₂, a energia de estabilização do campo cristalino é igual a -0,4 × Δ_oct, em que Δ_oct é o valor do desdobramento do campo cristalino.

Na hemoglobina, um íon Fe²⁺ se encontra coordenado a quatro átomos de nitrogênio de um anel porfirínico e a mais um nitrogênio de um grupo histidina que faz parte da proteína. A sexta posição na geometria octaédrica pode ser preenchida por uma molécula de O₂ para formar a oxiemoglobina, responsável pelo transporte do O₂ pela corrente sanguínea. De acordo com a teoria do campo cristalino, a oxiemoglobina consiste em um complexo de spin baixo. Por outro lado, se a molécula de O2 é substituída por uma molécula de H₂O, tem-se então um complexo de spin alto. A figura precedente mostra os níveis de energia para os orbitais d antes e após o desdobramento pelo campo cristalino em um complexo octaédrico.

Com base nas informações e na figura apresentadas e considerando que a configuração eletrônica do íon Fe²⁺ é d⁶, julgue o item, de acordo com a teoria do campo cristalino.

A oxiemoglobina possui 4 elétrons desemparelhados e, por este motivo, apresenta comportamento paramagnético.