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quase impossível imaginar o mundo moderno sem o petróleo e seus subprodutos. A indústria petroquímica sintetiza, a partir de matérias-primas obtidas diretamente das refinarias, os produtos que terão aplicação em praticamente qualquer ramo industrial moderno. Um dos principais produtos sintetizados é o benzeno, largamente empregado como insumo em diversas fábricas. As indústrias de detergentes utilizam o benzeno na síntese do paradodecil-benzeno-sulfonato de sódio, um dos tensoativos mais utilizados em detergentes e sabões em pó. As etapas da produção desse tensoativo são apresentadas a seguir.
Sabendo que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol e M(CR) = 35,5 g/mol, e considerando as informações do texto acima, julgue o item que se segue.
O AlCl3 participa da reação, recebendo elétrons.
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quase impossível imaginar o mundo moderno sem o petróleo e seus subprodutos. A indústria petroquímica sintetiza, a partir de matérias-primas obtidas diretamente das refinarias, os produtos que terão aplicação em praticamente qualquer ramo industrial moderno. Um dos principais produtos sintetizados é o benzeno, largamente empregado como insumo em diversas fábricas. As indústrias de detergentes utilizam o benzeno na síntese do paradodecil-benzeno-sulfonato de sódio, um dos tensoativos mais utilizados em detergentes e sabões em pó. As etapas da produção desse tensoativo são apresentadas a seguir.
Sabendo que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol e M(CR) = 35,5 g/mol, e considerando as informações do texto acima, julgue o item que se segue.
Sabendo que o hidróxido de sódio é uma base forte, é correto afirmar que seu ácido conjugado é um ácido forte.
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Do ponto de vista molecular, um sistema termodinâmico armazena energia nas moléculas em diversas formas. Considere um sistema termodinâmico fechado com paredes diatérmicas, constituído somente de gás perfeito com pressão inicial P1 e temperatura incial T1 ao qual foi adicionada uma quantidade de calor Q. Considere que serão realizados dois experimentos independentes nesse sistema, variando-se o tipo de gás e(ou) o processo termodinâmico. Com relação a essa situação, julgue o item subseqüente.
Se CO for o gás utilizado nos dois experimentos, ambos à pressão constante, as temperaturas finais forem T2 e T3, e se o processo for a volume constante, então é correto afirmar que T2 < T3.
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quase impossível imaginar o mundo moderno sem o petróleo e seus subprodutos. A indústria petroquímica sintetiza, a partir de matérias-primas obtidas diretamente das refinarias, os produtos que terão aplicação em praticamente qualquer ramo industrial moderno. Um dos principais produtos sintetizados é o benzeno, largamente empregado como insumo em diversas fábricas. As indústrias de detergentes utilizam o benzeno na síntese do paradodecil-benzeno-sulfonato de sódio, um dos tensoativos mais utilizados em detergentes e sabões em pó. As etapas da produção desse tensoativo são apresentadas a seguir.
Sabendo que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol e M(CR) = 35,5 g/mol, e considerando as informações do texto acima, julgue o item que se segue.
A etapa III apresentada no texto é uma reação de neutralização.
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Do ponto de vista molecular, um sistema termodinâmico armazena energia nas moléculas em diversas formas. Considere um sistema termodinâmico fechado com paredes diatérmicas, constituído somente de gás perfeito com pressão inicial P1 e temperatura incial T1 ao qual foi adicionada uma quantidade de calor Q. Considere que serão realizados dois experimentos independentes nesse sistema, variando-se o tipo de gás e(ou) o processo termodinâmico. Com relação a essa situação, julgue o item subseqüente.
Se, nos dois experimentos, o processo for realizado a volume constante e no experimento que utiliza o gás OH a temperatura final for igual a T2 e se, para o experimento que utiliza uma mistura de gases (CO, O, OH, CO2, H2O, etc), a temperatura final for igual a T3, então é correto afirmar que T2 > T3.
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Sabendo que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol e M(CR) = 35,5 g/mol, e considerando as informações do texto acima, julgue o item que se segue.
O balanceamento de massa da reação de alquilação apresentada permite que ela seja também corretamente representada pela equação abaixo.
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Sabendo que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol e M(CR) = 35,5 g/mol, e considerando as informações do texto acima, julgue o item que se segue.
Considerando que o ácido utilizado na etapa II tem a primeira dissociação completa e a segunda dissociação representada pela equação
com constante de dissociação ácida Ka igual a 0,012, é correto afirmar que uma solução 0,1 mol/L desse ácido apresenta pH igual a 1, a 25 ºC.
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Sabendo que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol e M(CR) = 35,5 g/mol, e considerando as informações do texto acima, julgue o item que se segue.
Os coeficientes estequiométricos da equação química da etapa I indicam que a reação completa de 1 g de benzeno consome 1 g de C12H25CR.
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Sabendo que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol e M(CR) = 35,5 g/mol, e considerando as informações do texto acima, julgue o item que se segue.
Sabendo que o HCR é um ácido de Br⌀nsted-Lowry, é correto afirmar que, segundo a teoria de Br⌀nsted-Lowry, a força desse ácido está relacionada com a sua capacidade em liberar H+ em solução e que essa força depende do meio solvente em que ele se encontra.
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Sabendo que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol e M(CR) = 35,5 g/mol, e considerando as informações do texto acima, julgue o item que se segue.
Na reação SO3(g) + H2O(l) !$ \rightarrow !$ H+(aq) + HSO4 -(aq), o SO3 é classificado como um óxido básico, pois reage com água, produzindo a base conjugada HSO-4.
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