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A técnica de separação de misturas que se baseia na diferença de solubilidade é
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A análise potenciométrica de uma determinada amostra foi feita utilizando eletrodo íon seletivo de fluoreto e eletrodo de referência de prata-cloreto de prata de junção dupla, da seguinte forma: o técnico dissolveu 175 mg da amostra em água deionizada, depois acrescentou solução tampão e niveladora de força iônica (TISAB), ajustando o pH para 5,5. Diluiu, em seguida, com água deionizada até 250,00 mL (SOL A). Uma alíquota de 50 mL da SOL A foi transferida para um béquer com agitação magnética. O par de eletrodos foi mergulhado nessa solução, e a ddp, medida em um milivoltimetro eletrônico, foi de +180 mV. A equação da curva de calibração, feita a partir de soluções padrão de fluoreto de sódio nas mesmas condições potenciométricas, foi !$ Delta E !$ = 55,0 pF + 15.
Dado: pF = −log [F−]
Sobre essa análise potenciométrica, afirma-se que o(a)
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O fator de Nernst, também conhecido como fator de resposta ou slope, é determinado, experimentalmente, a partir da curva de calibração potenciométrica e está relacionado à sensibilidade do eletrodo indicador. O gráfico abaixo representa a curva de calibração potenciométrica de um determinado eletrodo de vidro combinado, feita a partir da medida da diferença de potencial de soluções tampão a 25 ºC.
A partir da análise do gráfico, o módulo do fator de resposta, em mV/pH, é
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Uma amostra de 500 mg de calcário (carbonato de cálcio) impuro foi introduzida em um tubo de ensaio com saída lateral. Para esse tubo foi transferida, em excesso, solução de ácido clorídrico, que reagiu completamente com o carbonato de cálcio presente na amostra. O gás liberado foi recolhido em um cilindro de vidro de 500,0 cm3 de volume interno e altura de 500,0 mm. O cilindro estava completamente cheio de líquido inerte e imiscível com o gás e, conforme o gás entrava no cilindro, o líquido era expulso, sendo possível medir o volume de gás liberado pela reação. Ao final do experimento, o líquido ocupava 400,0 mm da altura do cilindro.
A percentagem de carbonato de cálcio, na amostra de calcário, considerando-se que, nas condições do experimento, o volume molar dos gases é de 25,0 L/mol e as impurezas presentes são inertes, é
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A constante de equilíbrio para a reação A(g) + 2 B(g) !$
ightleftharpoons !$ C(g) foi determinada em diferentes temperaturas, como mostra a tabela abaixo.
| Temperatura (ºC) | KC (L/mol)2 |
| 100 | 67,3 |
| 200 | 53,2 |
| 300 | 39,1 |
| 400 | 25,0 |
A esse respeito, considere as afirmativas a seguir.
I - O aumento da temperatura aumenta a quantidade de produto formada.
II - Trata-se de uma reação com !$ Delta H !$ menor que zero.
III - O aumento da pressão aumenta a quantidade de produto formada.
IV - Na temperatura de 100 ºC, o equilíbrio foi alcançado mais rapidamente que a 400 ºC.
Estão corretas APENAS as afirmativas
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Considere as informações abaixo para responder a questão.
Considere um recipiente de volume conhecido, conforme mostra a figura abaixo. Tal recipiente contém três válvulas (identificadas por Válv. 1, Válv. 2 e Válv. 3) e duas câmaras (nomeadas de P e Q) de medidas idênticas, conectadas por um cilindro. Todas as válvulas estão fechadas e o recipiente se encontra completamente vazio.
Ao se abrir a Válv. 1, admitem-se dois gases na câmara P: 28 g de nitrogênio e 56 g de but-1-eno. Após a entrada dessa quantidade dos gases, a Válv. 1 foi fechada. Nesse momento, a temperatura do sistema era de 300 K, e a pressão medida do sistema foi de P1.
Considere que, no início do experimento, em vez de 56 g de but-1-eno, foram utilizados 56 g de monóxido de carbono. Os gases nitrogênio e monóxido de carbono não reagem entre si e apresentam comportamento ideal. Na câmara P, antes da Válv. 2 ser aberta, a temperatura do sistema era, também, de 300 K, e a pressão medida do sistema foi de P2. A relação entre as pressões, utilizando o but-1-eno, P1, e o monóxido de carbono, P2, é
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Considere as informações abaixo para responder a questão.
Considere um recipiente de volume conhecido, conforme mostra a figura abaixo. Tal recipiente contém três válvulas (identificadas por Válv. 1, Válv. 2 e Válv. 3) e duas câmaras (nomeadas de P e Q) de medidas idênticas, conectadas por um cilindro. Todas as válvulas estão fechadas e o recipiente se encontra completamente vazio.
Ao se abrir a Válv. 1, admitem-se dois gases na câmara P: 28 g de nitrogênio e 56 g de but-1-eno. Após a entrada dessa quantidade dos gases, a Válv. 1 foi fechada. Nesse momento, a temperatura do sistema era de 300 K, e a pressão medida do sistema foi de P1.
Com a temperatura do sistema mantida em 300 K, abriu-se a válvula 2 e esperou-se a difusão dos gases no recipiente. Ao final desse processo, se os gases não reagirem entre si e apresentarem comportamento ideal, a pressão
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Uma solução de acetato de sódio foi preparada dissolvendo- se 4,1 g do sal em 320 mL de água. Após total dissolução, adicionou-se água até que o volume de solução fosse de 500 mL. Qual é, aproximadamente, o valor do pH da solução preparada?
Dado: Considere que Ka ácido acético = 2,0.10–5; KW = 1,0.10–14 e log 5 = 0,70
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O carbono apresenta três isótopos, sendo o mais abundanteo de massa 12. O menos abundante, o isótopo carbono- 14 (14C), é utilizado para datação de fósseis e artefatos de civilizações antigas. A quantidade de carbono-14 cai pela metade a cada 5.700 anos, aproximadamente. Desse modo, com a medição da quantidade de carbono- 14 restante na amostra, é possível determinar a idade do fóssil ou da fabricação de um objeto.
Sendo k a constante de velocidade, a lei de velocidade do decaimento radioativo do carbono-14 é representada pela equação
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Considere o texto para responder a questão.
A corrosão é um fenômeno químico que resulta da ação do meio sobre um determinado material, podendo ser por ação química ou eletroquímica. Não só os materiais metálicos sofrem corrosão. Polímeros como o poli(tereftalato de etileno) (PET) e o concreto também sofrem processos corrosivos. A corrosão dos materiais, os acidentes de transporte e os erros operacionais provocam sérios prejuízos ambientais devido ao vazamento de oleodutos, de tanques de combustíveis, entre outros.
Fe2+ + 2e − → Fe(s) E0= −0,44 V
X3+ + 3e− → X(s) E0 = −1,66 V
Y2+ + 2e− → Y(s) E0= +0,34 V
Z2+ + 2e − → Z(s) E0= −2,37 V
W1+ + 1e− → W(s) E0 = +0,80 V
Tubulações de ferro em contato com a água e o oxigênio sofrem corrosão espontaneamente. Essa corrosão é representada pelas reações abaixo.
Fe2+ (aq) + 2e− → Fe(s) E0 = −0,44 V
O2(g) + 2H2O(!$ ell !$) + 4e− → 4OH− (aq) E0 = +0,40 V
Com relação à corrosão citada, analise as afirmativas a seguir.
I - A água sofre redução, enquanto o ferro sofre oxidação.
II - A reação catódica é O2(g)+ 2H2O(!$ ell !$) + 4e− → 4OH− (aq)
III - A diferença de potencial elétrico padrão do processo de corrosão é +0,04 V.
IV - O oxigênio atua como agente redutor.
Está correto APENAS o que se afirma em
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