H_2(g) → 2H⁺ _(aq) + 2e⁻ E⁰ = 0,00 V

2Ag⁺ _(aq) + 2e⁻ 2Ag⁰ _(s) E⁰ = +0,80 V

O eletrodo de hidrogênio é constituído por gás hidrogênio borbulhado em solução de ácido clorídrico. Admitindo um eletrodo de hidrogênio formando pilha com um eletrodo de prata e de acordo com as semirreações apresentadas acima, tem-se que o(a)

2H⁺ _(aq) + 2e⁻ H_2(g) E⁰ = 0,00V

Ag+ _(aq) + e⁻ Ag⁰ _(s) E⁰ = +0,80V

Zn²⁺ _(aq) + 2e⁻ Zn⁰ _(s) E⁰ = −0,76V

Dadas as semiequações de redução e seus respectivos potenciais eletroquímicos acima, tem-se que

Considere as afirmações a seguir sobre coloides.

I – Um coloide liófilo, que tem camada de solvatação por sua própria natureza, é sempre mais estável que um coloide liófobo, que não a possui.

II – Amido em água é um exemplo de coloide molecular.

III – Em uma solução coloidal, a passagem de solução para gel é chamada pectização.

IV – Uma solução coloidal é mais estável se as partículas possuirem cargas elétricas com sinais opostos.

V – As partículas coloidais movimentam-se em ziguezague, em decorrência dos choques que sofrem das moléculas do dispersante.

São corretas APENAS as afirmações

Uma determinada solução apresenta concentração hidroxiliônica igual a 10⁻¹⁰. Esta solução

Qual das seguintes características corresponde ao fluxo de elétrons da pilha eletroquímica?

O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade de quatro substâncias.

Analisando o gráfico, NÃO se pode concluir que

O dióxido de carbono, produto da queima completa de combustíveis fósseis, é de grande relevância no fenômeno de aumento da temperatura global. Uma alternativa de mitigação é seu sequestro por submersão nas profundezas dos oceanos e sua reação, em meio aquoso, com carbonato de cálcio sólido para produção de bicarbonato de cálcio solúvel. Considerando a queima completa de 1,0 Kg de carvão 96%, qual a massa, em kg, de bicarbonato de cálcio produzida? (Dados: H_MA= 1, C_MA= 12, O_MA= 16, Ca_MA= 41)

As reações químicas podem ser classificadas em função da natureza das substâncias que participam da reação. Atende ao critério de classificação de reações químicas o seguinte conceito ou exemplo de reação:

Sobre ligações químicas entre átomos, analise as afirmações a seguir.

I – Ligações iônicas ocorrem, geralmente, entre átomos de metais e não metais.

II – Quando a molécula é formada por duas ou mais ligações covalentes polares, ela é apolar, se essas ligações se distribuírem, assimetricamente, no espaço.

III – Ligações covalentes ocorrem, geralmente, entre átomos de não metais.

IV – Quando uma molécula é formada por uma ou mais ligações apolares, igualmente distribuídas no espaço, ela é apolar.

V – Ligação metálica é a ligação que ocorre entre átomos de metais.

São corretas APENAS as afirmações

Durante a operação de preparo de uma solução ácida em uma refinaria, 4,9 Kg de ácido sulfúrico vazaram, tendo sido imediatamente neutralizados com hidróxido de sódio. Qual é a massa de hidróxido de sódio, em kg, reagida?
(Dados: H_MA= 1, S_MA= 32, O_MA= 16, Na_MA= 23)