O trióxido de dinitrogênio decompõe-se segundo a reação abaixo.

N₂O₃(g) !$ \rightleftarrows !$ NO(g) + NO₂(g) (!$ \Delta !$H = 40,5 kJ/mol)

A respeito do equilíbrio químico desta reação, foram feitas as seguintes afirmações:

I – Ao se adicionar mais N₂O₃(g) ao meio reacional, o equilíbrio é deslocado no sentido dos produtos.

II – Ao se adicionar mais NO₂ ao meio reacional, o equilíbrio químico não é alterado.

III – A redução da temperatura provoca um deslocamento do equilíbrio no sentido do reagente.

IV – O aumento do volume do frasco reacional provoca um deslocamento do equilíbrio no sentido do reagente.

São corretas as afirmações:

O NO₂CI, utilizado em sínteses orgânicas como agente de nitração e cloração, decompõe-se segundo o mecanismo descrito abaixo.

NO₂CI !$ \longrightarrow !$ NO₂ + CI (etapa lenta)

NO₂CI + CI !$ \longrightarrow !$ NO₂ + CI₂ (etapa rápida)

A lei da velocidade para a reação global de decomposição do NO₂Cl é expressa por:

Considere as semi-reações abaixo e seus respectivos potenciais- padrão de redução.

Pode-se afirmar, em relação a essas espécies, que o:

I – V²⁺(aq) é o agente oxidante mais fraco e o V(s) é o agente redutor mais forte.

II – Cl⁻(aq) é o agente oxidante mais forte e o Cl₂(g) é o agente redutor mais fraco.

III – Pb(s) pode reduzir o V²⁺(aq) a V(s).

IV – I−(aq) pode reduzir o Cl₂(g) a Cl−(aq).

São corretas apenas as afirmações:

Qual dos solutos abaixo, ao ser dissolvido em 1.000g de água, gera a solução que apresenta a maior temperatura de ebulição?

(Dado: considere que os solutos iônicos encontram-se completamente dissociados.)

Soluções de HC!$ \ell !$ podem ser padronizadas através de uma titulação contra uma base, como, por exemplo, o Na₂CO₃. Este sal é um sólido que pode ser obtido sob forma pura e reage completamente com o ácido. Em uma padronização, 2,1200g de Na₂CO₃ foram dissolvidos em água deionizada e avolumados em balão volumétrico de 250,00mL. Uma alíquota de 25,00mL desta solução foi titulada por 20,00mL de solução aquosa de HC!$ \ell !$. A concentração molar, em mol/L, da solução padrão de HCl é:

(Dados: Massas molares: Na₂CO₃ = 106g/mol; HCl = 36,5g/mol)

Observe as afirmações abaixo, a respeito do comportamento dos gases ideais.

I – O volume ocupado por uma amostra de gás à pressão e temperatura constantes é diretamente proporcional à quantidade de matéria presente.

II – Para uma quantidade fixa de gás sob pressão constante, o volume varia linearmente com a temperatura.

III – Para uma quantidade fixa de gás à temperatura constante, o volume é inversamente proporcional à pressão.

É(são) verdadeiras a(s) afirmação(ões):

O composto ramificado 2,2,4-trimetilpentano, também chamado de isoctano, queima uniformemente nos motores de combustão interna e, por isso, é usado como um dos padrões para a determinação da octanagem de uma gasolina. Considerando que a densidade do isoctano é de 0,69 kg.dm⁻³, e que a massa molar do isoctano = 114 g/mol, a massa, aproximada, em quilogramas, de água produzida na combustão de 1L de isoctano, em excesso de oxigênio, é de:

A ordem crescente de acidez para os compostos inorgânicos HNO₂, HIO₃, HC!$ \ell !$O e HC!$ \ell !$O₄ é:

O comprimento da ligação carbono-carbono, no etino, é menor do que no eteno.

PORQUE

Nas ligações químicas envolvendo elementos iguais, a ordem de ligação varia diretamente com o comprimento da ligação. Em relação a essa questão, assinale

Avaliando a periodicidade das propriedades atômicas dos elementos da Classificação Periódica, em relação ao aumento do número atômico (Z), é correto afirmar que nos: