Considere as semi-reações abaixo e seus respectivos potenciais- padrão de redução.
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Semi-reação |
Eº (V) |
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Cl2(g) + 2e- !$ \longrightarrow !$ 2Cl- (aq) |
+ 1,360 |
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I2(s) + 2 e- !$ \longrightarrow !$ 2I- (aq) |
+ 0,535 |
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Pb2+(aq) + 2 e- !$ \longrightarrow !$ Pb(s) |
0,126 |
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V2+(aq) + 2 e- !$ \longrightarrow !$ V(s) |
1,180 |
Pode-se afirmar, em relação a essas espécies, que o:
I – V2+(aq) é o agente oxidante mais fraco e o V(s) é o agente redutor mais forte.
II – Cl−(aq) é o agente oxidante mais forte e o Cl2(g) é o agente redutor mais fraco.
III – Pb(s) pode reduzir o V2+(aq) a V(s).
IV – I−(aq) pode reduzir o Cl2(g) a Cl−(aq).
São corretas apenas as afirmações:
