Dada a reação exotérmica de combustão do etanol em fase gasosa, C₂H₅OH + 3O₂ ⇔ 2CO₂ + 3H₂O, assinale a opção correta.

A reação hipotética, A+ 2B ⇔ C, ocorre em fase gasosa a uma temperatura T. Assim, assinale a opção que apresenta a relação correta entre as constantes de equilíbrio K_c e K_p da reação.

Assinale a opção que apresenta a variação de energia interna de 2 mols de um gás ideal monoatómico, quando esse sofre uma variação de temperatura de 200 ºC a 800 ºC.

Dado: R = 8 J.mol^-1.K^-1

Considerando a teoria das forças intermoleculares, assinale a opção que apresenta o composto com o maior ponto de ebulição.

Um analista necessita preparar 100 mL de uma solução tampão de pH 10, utilizando 50 mL de uma solução 0,4 M de hidróxido de amônio (NH₄OH) e 50 mL de uma solução de cloreto de amônio (NH₄CI). Assim, assinale a opção que apresenta a concentração da solução do sal antes da mistura.

Dados: pK_b (hidróxido de amônio) = 4,77; e 10^-0,77 = 0, 17.

Uma amostra de 160 g de Césio (Cs-137) possui tempo de meia-vida de aproximadamente 30 anos. Assim, assinale a opção que apresenta a massa residual dessa amostra após 150 anos.

Assinale a opção correta referente aos conceitos de termodinâmica.

Assinale a opção que apresenta a técnica de separação baseada na partição do analito entre duas fases liquidas imisciveis, conforme sua afinidade com cada fase.

Produziu-se 5,5 g de magnésio metálico a partir de cloreto de magnésio fundido por eletrólise, aplicando uma corrente de 1,5 A. Assim, assinale a opção que apresenta o tempo necessário desse processo.

Dados:

Constante de Faraday (F) = 96500 C.moI^·1; e

Massa molar do Magnésio = 24 g.moI^·1.

Dada a reação irreversível elementar, 2A + B → C + D, assinale a opção correta.