O fogo-fátuo (o boitatá dos índios e caboclos) é o nome dado ao fenômeno decorrente da combustão espontânea de um certo gás, normalmente emanado de sepulturas e pântanos. Qual é esse gás?

Um aluno recebeu uma amostra de um material sólido desconhecido de coloração azul. Em um tubo de ensaio contendo 10 mL de água destilada foram adicionados aproximadamente 0,50 g dessa amostra. Em outro tubo contendo 10 mL de uma solução aquosa de ácido acético foi adicionada a mesma quantidade da mesma amostra. No tubo contendo água destilada nada foi observado, não ocorrendo dissolução e nem mudança de coloração do sólido. No tubo contendo ácido acético foi observada a formação de bolhas de gás, bem como a coloração azulada da solução. A partir dessas informações, qual das substâncias abaixo poderia corresponder ao material recebido pelo aluno?

A equação de Arrhenius !$ k=A\,e^{-Ea/RT} !$ mostra a relação de dependência da constante de velocidade (k) de uma reação química com a temperatura (T), em Kelvin (K), a constante universal dos gases (R), o fator pré-exponencial (A) e a energia de ativação (Ea). A curva a seguir mostra a variação da constante de velocidade com o inverso da temperatura absoluta, para uma dada reação química que obedece à equação acima. A partir da análise deste gráfico, assinale a opção que apresenta o valor da razão Ea/R para essa reação.

Considere os seguintes álcoois:

I. Etanol

II. n-Propanol

III. n-Butanol

IV. n-Pentanol

V. n-Hexanol

Assinale a opção CORRETA em relação a comparação das solubilidades em água, a 25°C, dos seguintes álcoois:

O processo de decomposição de peróxido de hidrogênio, !$ H_2O_2 !$, resulta na formação de água e oxigênio. Em relação a esse processo considere que sejam feitas as seguintes afirmações:

I. Todas as moléculas de !$ H_2O_2 !$ são reduzidas.

II. Todas as moléculas de !$ H_2O_2 !$ são oxidadas.

III. A variação de energia livre de Gibbs é positiva.

IV. Metade das moléculas de !$ H_2O_2 !$ é reduzida e a outra metade oxidada.

Qual das opções abaixo se refere à(s) afirmação(ões) CORRETA(S)?

Um estudante preparou uma mistura A, constituída dos seguintes sólidos: cloreto de sódio, cloreto de potássio e cloreto de bário. Numa primeira experiência, foi preparada uma solução aquosa pela total dissolução de 34,10 g da mistura A em água destilada, a 25°C, à qual foi adicionada, a seguir, uma solução aquosa de nitrato de prata em excesso, obtendo-se 57,40 g de um certo precipitado. Num segundo experimento, foi preparada uma solução aquosa pela total dissolução de 6,82 g da mistura A em água destilada, a 25°C, à qual foi adicionada, a seguir, uma solução aquosa de sulfato de sódio em excesso, obtendo-se 4,66 g de um outro precipitado. Qual das opções abaixo apresenta o valor CORRETO da composição percentual, em massa, da mistura A?

O cloreto de sulfurila, !$ SO_2Cl_2 !$, no estado gasoso, decompõe-se nos gases cloro e dióxido de enxofre em uma reação química de primeira ordem (análogo ao decaimento radioativo). Quantas horas demorará para que ocorra a decomposição de 87,5% de !$ SO_2Cl_2 !$ a 320ºC?

Dados: constante de velocidade da reação de decomposição (a 320ºC) = !$ 2,20 × 10^{-5}S^{-1} !$; In 0,5 = -0,693.

Considere uma reação de esterificação do tipo exemplificada abaixo. A reação é realizada em um solvente (solv) capaz de manter dissolvidas todas as espécies químicas envolvidas.

Considere que em relação a esta reação química sejam feitas as seguintes afirmações:

I. A constante de equilíbrio não é muito diferente do valor unitário.

II. Os lons !$ H^+ !$(solv) são bons catalisadores para a reação no sentido direto.

III. Os íons !$ H^+ !$(solv) são bons catalisadores para a reação no sentido inverso.

IV. Para aumentar o rendimento da reação no sentido direto, o éster e/ou a água devem ser continuamente eliminados do sistema.

V. Se todos os coeficientes estequiométricos da equação acima forem multiplicados por 2, o valor numérico da constante de equilíbrio aumentará.

Qual das opções abaixo se refere a todas afirmações CORRETAS?

Assinale a opção CORRETA em relação à comparação das temperaturas de ebulição dos seguintes pares de substâncias:

Uma célula eletroquímica é composta por eletrodos de platina imersos em 1,0 L de uma solução aquosa 1,0 mol/L em !$ Na_2SO_4 !$. A solução que compõe esse sistema é mantida sob agitação constante e a corrente elétrica é mantida no valor 10 mA por 100 minutos. Decorrido esse tempo, o circuito elétrico é aberto, sendo então medido o valor da concentração de !$ H^+(aq) !$ da solução resultante. Admitindo que não haja variação no volume da solução, a variação da concentração (mol/L) de !$ H^+(aq) !$: