Um técnico em química foi orientado a preparar uma solução de HCl (36,5 g mol^-1), a partir do ácido concentrado (37,0% p/p e d = 1,19 g mL^-1). Desta forma, transferiu certo volume de HCl p.a para um balão volumétrico de 250 mL, avolumando-o com água destilada. A partir dessa solução realizou uma titulação, onde 45,0 mL consumiram 0,351 g de carbonato de sódio anidro.

O volume, em mL, que mais se aproxima da quantidade de ácido concentrado, utilizado para o preparo da solução de ácido clorídrico, foi de

Uma solução padrão de nitrato de prata foi preparada dissolvendo-se 8,0 g de nitrato de prata p.a em balão volumétrico de 250mL. Durante sua padronização pelo método de Mohr, 42 mL reagiram com 0,3686 g de cloreto de sódio p.a (grau de pureza de 99,9%). Uma amostra pesando 9,5000 g, contendo cloreto de magnésio, foi diluída ao décimo e 10,0 mL dessa solução reagiram com 30,0 mL da solução padronizada.

O percentual, em massa, de magnésio presente na amostra é