Determine o pH de uma solução aquosa de ácido acético que apresenta uma concentração igual a 10^-1 Mol/L e um K_a = 4.10^-5

Dado.: Log de 2 = 0,30

Assinale a alternativa que apresenta uma solução tampão.

A fabricação industrial do ácido sulfúrico é realizada a partir de enxofre, oxigênio e água, em 3 etapas, representadas pelo diagrama energético a seguir

Com base nos conhecimentos sobre cinética química, assinale a alternativa INCORRETA.

Utilizando a reação de síntese da amônia (N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃), determine a velocidade da reação quando a concentração do gás nitrogênio é reduzida em 1/3 e a concentração do gás hidrogênio é reduzida à 1/2.

Determine a massa do soluto que precipita quando 1.800 g uma solução aquosa saturada sofre um resfriamento de 70ºC até a temperatura ambiente (25ºC).

Dados:

Coeficiente de Solubilidade (70ºC) = 80 g de soluto/100 g de água

Coeficiente de Solubilidade (25ºC) = 10 g de soluto/100 g de água

Calcule o teor de ácido acético no vinagre (d = 1,0 g/mL) sabendo-se que uma amostra 33,75 mL do vinagre foi diluída até perfazer 100 mL de solução. Uma alíquota de 40 mL da solução consumiu na titulação 30,0 mL de uma solução 0,30 Mol/L de uma solução aquosa de hidróxido de sódio. Considere que apenas o ácido acético reage com o hidróxido de sódio.

Quanto à classificação das reações, assinale a alternativa CORRETA.

Observando as reações abaixo (todas em meio aquoso e diluido), assinale a alternativa INCORRETA.

Reação 1: Cu + H₂SO₄ →

Reação 2: KOH + HI →

Reação 3: AgI + KNO₃ →

Reação 4: Na + H₂O →

Reação 5: HBrO₄ + KIO →

Quanto ao caráter em solução aquosa, Classifique os sais abaixo.

Um aluno do Curso de Química dos Alimentos do IFS, selecionou os seguintes óxidos: CaO, K₂O₂, Al₂O₃, SO₃, CO, MgO₄ e Pb₃O₄. Com base na classificação dos óxidos, qual seria a alternativa CORRETA.