Em ambientes biológicos, a diferença de concentração de solutos entre o interior da célula e o meio externo está diretamente relacionada à pressão osmótica. Quando uma célula animal é colocada em uma solução hipertônica, ocorre perda de água para o meio, levando à retração celular. Já em soluções hipotônicas, a entrada excessiva de água pode provocar o rompimento da membrana plasmática. A variação de volume celular em meios com diferentes concentrações de solutos ocorre devido ao fato de que a pressão osmótica

O tratamento de água de piscinas com compostos à base de cloro, como o hipoclorito de cálcio (Ca(OCl)₂), pode elevar o pH do meio devido à hidrólise do íon hipoclorito (OCl⁻). Para neutralizar a alcalinidade, um sal de caráter ácido, como o hidrogenossulfato de sódio (NaHSO₄), é adicionado.
Em uma piscina com 5,0 × 10⁵ litros de água, foram adicionados 1,2 kg de NaHSO₄. Assumindo a dissociação iônica completa do sal em solução e considerando as massas molares para Na, H, S e O como 23 g/mol, 1 g/mol, 32 g/mol e 16 g/mol, respectivamente, a concentração em mol por litro do íon sódio (Na⁺) resultante é

No modelo de Bohr do átomo de Hidrogênio, o elétron pode ocupar somente determinados níveis de energia. Tomando como base seu modelo atômico, o valor aproximado do comprimento de onda observado quando um elétron parte do estado de energia n = 4 para o estado de energia n = 2 é igual a

Dados: Constante de Plank (h): 6,626 x 10 ^-34 J.s Velocidade da Luz (c): 2,998 x 10 ⁸ m.s ^-1 Constante de Rydberg (R): 1,0974 x 10 ⁷ m^-1

Em sua essência, o Princípio da Incerteza de Heisenberg afirma que é impossível conhecer com precisão absoluta e, simultaneamente, a posição e o momento (quantidade de movimento) de uma partícula subatômica. Levando-se em consideração este princípio, pode-se calcular que a incerteza mínima na posição de um elétron com massa de 9,1 x 10 ^-28g, cuja velocidade é conhecida com uma incerteza de 2,0 x 10 ^-2 m.s ^-1 é

Dados: Constante de Plank (h) = 6,626 x 10 ^-34 kg.m² /s Pi (ᴨ) = 3,14

A energia livre de Gibbs representa a máxima energia disponível para a realização de trabalho. A tabela a seguir mostra os valores termodinâmicos para cálculo do ΔGº _reação

Tabela - Valores Termodinâmicos.



(Fonte: KOTZ, J. C., TREICHEL, P. M., WEAVER, G. C. Química Geral e Reações Químicas, v.1. São Paulo: Cengage Learning, 2010).


Utilizando os valores de ΔH º _f e Sº disponibilizados nessa tabela, o ΔGº _reação para reação de formação de etino a 298K é de, aproximadamente:

O ciclo do nitrogênio permite a ciclagem deste elemento no ambiente, disponibilizando-o para os seres vivos. Os animais necessitam do nitrogênio incorporado em compostos orgânicos, enquanto plantas e algas necessitam do nitrogênio sob a forma de íons nitrato ou amônio. Sobre este ciclo biogeoquímico, é correto afirmar que a

Em uma certa reação química, obteve-se como um dos produtos uma substância gasosa. Após análise, foi comprovado que tinha em sua massa 80% de carbono e 20% de hidrogênio. Verificou-se também que 0,5 L do gás, nas CNTP, pesava 670 mg. A partir desses valores, considerando a constante dos gases ideais como sendo R = 0,082 L.atm/K.mol, conclui-se que o valor aproximado da massa molar do gás e sua fórmula empírica e molecular, respectivamente, são

Considere os dados apresentados a seguir.

CH₃CH₂CHO(g) + H₂ (g) -→ CH₃CH₂CH₂OH(g)

Tabela - Dados das Energias de Ligação Médias para ligações Simples e Múltiplas

(Fonte: KOTZ, J. C., TREICHEL, P. M., WEAVER, G. C. Química Geral e Reações Químicas, v.1. São Paulo: Cengage Learning, 2010.)

Estima-se que o valor da entalpia para reação de hidrogenação do propanal é:

As reações químicas em um airbag envolvem a decomposição da azida de sódio para gerar o gás nitrogênio, o qual infla o airbag. A reação principal envolve a azida de sódio, que se decompõe em sódio metálico e nitrogênio gasoso, conforme a reação (equação 1). À medida que o gás nitrogênio produzido infla o airbag, o sódio metálico vai sendo neutralizado por outras substâncias, conforme representado pela equação 2 a seguir. 

NaN₃ (s) → Na(s) + N₂ (g) (Equação 1).
Na + KNO₃ → K₂O + Na₂O + N₂ (Equação 2). 

Após o devido balanceamento das equações, ao se decompor 15 g de NaN₃ , e sabendo que todo o sódio metálico formado na equação 1 será consumido na equação 2, a massa de N₂ e o seu volume nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) obtidos, respectivamente, serão

Segundo John C. Kotz em seu livro Química Geral e Reações Químicas, nem todas as reações redox envolvem o oxigênio, mas todas as reações de oxidação e redução envolvem a transferência de elétrons entre as substâncias. Estas reações são importantes e têm muitas aplicações no nosso cotidiano, por exemplo, na obtenção de metais nos processos industriais e em reações nos organismos vivos. Dada a equação a seguir, SO₄ ^2- (aq) + 2CH₂O(aq) + 2H ⁺ (aq) → H₂S(aq) + 2CO₂ (g) + 2H₂O(l), é correto afirmar que