Considerem-se os dados a seguir.

Massas molares (g/mol):

H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Na = 23.

Volume molar na CNTP= 22,4 L/mol;

Constante de Avogadro= 6,02 × 10²³ mol⁻¹.

Acerca dos princípios fundamentais da estequiometria e das relações quantitativas nas reações químicas, julgue os itens seguintes.

Considerem-se os dados a seguir.

Massas molares (g/mol):

H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Na = 23.

Volume molar na CNTP= 22,4 L/mol;

Constante de Avogadro= 6,02 × 10²³ mol⁻¹.

Acerca dos princípios fundamentais da estequiometria e das relações quantitativas nas reações químicas, julgue os itens seguintes.

Considerem-se os dados a seguir.

Massas molares (g/mol):

H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Na = 23.

Volume molar na CNTP= 22,4 L/mol;

Constante de Avogadro= 6,02 × 10²³ mol⁻¹.

Acerca dos princípios fundamentais da estequiometria e das relações quantitativas nas reações químicas, julgue os itens seguintes.

Considerem-se os dados a seguir.

Massas molares (g/mol):

H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Na = 23.

Volume molar na CNTP= 22,4 L/mol;

Constante de Avogadro= 6,02 × 10²³ mol⁻¹.

Acerca dos princípios fundamentais da estequiometria e das relações quantitativas nas reações químicas, julgue os itens seguintes.