A estequiometria permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química, com o auxílio das equações químicas correspondentes. Em geral, as reações químicas combinam proporções definidas de compostos químicos. Entretanto, durante uma reação química, a quantidade de um reagente amiúde é totalmente consumida antes de outros reagentes. Assim que um dos reagentes acaba, a reação para.

A substância que foi consumida completamente nessa reação recebe o nome de:

Nas estações de tratamento de água convencionais, (ETA), são usados diversos produtos químicos, tais como (i) sulfato de alumínio, Al₂ (SO₄)₃ , (ii) cloro, Cl₂ (g), e (iii) cal hidratada ou hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂ .

A função precípua desses compostos no tratamento de água potável é, respectivamente:

A bateria de automóvel onde ocorre uma reação de descarga que fornece energia elétrica para ignição de partida do motor, é um dispositivo chamado de bateria de chumbo-ácido que é constituída de dois eletrodos: um de chumbo esponjoso e o outro de dióxido de chumbo, ambos mergulhados em uma solução de ácido sulfúrico.

Quando o circuito externo é fechado, conectando eletricamente os terminais, a bateria entra em funcionamento (descarga), ocorrendo a semirreação de oxidação no chumbo e a de redução no dióxido de chumbo.

A reação total é representada abaixo.

xPb(s) + yH₂SO₄ (aq) + zPbO₂ (s) →

αPbSO₄ (s) + βH₂ O(l) + energia elétrica

Os coeficientes x, y, z, α, β são, respectivamente:

Designa-se como solubilidade de um soluto em um dado solvente como sendo a concentração desse soluto numa solução saturada. A ureia, CO(NH₂)₂ (60 g.mol^–1), que pode ser utilizada como fertilizante agrícola, pode ser dissolvida em água, a 25°C, até 19,0 mol por litro de solução formada. Um agricultor deseja preparar 20,0 L de uma solução saturada de ureia.

Calcule a massa de ureia, CO(NH₂)₂ , necessária para preparação de 20,0 L de uma solução satura, a 25°C.

A química analítica apresenta métodos para estabelecer quais elementos e substâncias estão presentes e ou em que quantidades ou proporções estão presentes em uma amostra sob análise.

Algumas técnicas apresentadas abaixo.

1. Processos baseados na absorção, emissão ou fluorescência da radiação eletromagnética que está relacionada com a quantidade de analito presente na amostra.
2. Técnica de análise no qual a medida final é o volume de um titulante-padrão necessário para reagir com o analito presente em uma quantidade conhecida de amostra.
3. Métodos que realizam a medida do potencial gerado entre um eletrodo de referência e um eletrodo indicador, em função do volume de titulante adicionado.
4. Titulações nas quais a massa do titulante-padrão é medida, em vez de seu volume; a concentração do titulante é expressa em mmol.g^–1 de solução, em vez de mmol.mL^–1.

Estes métodos recebem os seguintes nomes, respectivamente:

O almoxarifado do laboratório dispõe de um frasco de ácido clorídrico concentrado, HCl, (36,50 g/ mol), em cujo rótulo consta que sua densidade é de d = 1,1810 g/mL e que o seu teor é de 37,10%.

Calcule o volume necessário do ácido clorídrico concentrado para preparar 0,50 L de solução 6,0 mols.L^–1.

As diferentes relações entre a quantidade de soluto, de solvente e de solução são definidas, como segue.

1. Razão entre o número de mols de uma espécie presente em um litro de solução ou número de milimols de uma espécie contida em um mililitro.
2. Quociente entre a massa de um soluto e o volume da solução na qual o soluto está dissolvido, multiplicada por 100%.
3. Relação entre o número de mols do soluto e a massa do solvente, em quilogramas (kg).
4. Relação entre o número de mols do soluto e o número de mols da solução.
5. Razão entre a massa de um soluto e a massa da sua solução multiplicada por 100%.

Essas relações recebem as seguintes denominações:

Os laboratórios são lugares de trabalho que não são necessariamente perigosos, desde que sejam tomadas atitudes corretas.

Identifique, entre as regras básicas de segurança de laboratório, as atitudes consideradas como corretas.

1. Tenha sempre disponível um sanduíche e um frasco de refrigerante para comer e beber entre uma reação e outra.
2. Assim que adentre no laboratório, localize os extintores de incêndio e aprenda a usá-los.
3. Utilize sempre proteção ocular (óculos de proteção), guarda-pó (preferencialmente de algodão).
4. Jogue nas pias todos restos sólidos e líquidos quando da execução da limpeza do material e vidrarias.
5. Os solventes orgânicos, como acetona, álcool e éter, devem ser guardados em locais distantes de fontes de calor e chama.

Assinale a alternativa que indica todas as regras corretas.

Considere as reações abaixo:

(i) H₂ SO₄ (aq) + CaCO₃ (s) → CaSO₄ (s) + CO₂ (g)+ H₂ O(l)

(ii) NH₃ OH(aq) + HCl(aq) → H₂ O(l) + NH₃ Cl(aq)

(iii) 2H₂ O(l) → 2H₂ (g) + O₂ (g)

(iv) C₈ H₁₈(l) + 25/2 O₂ (g) → 8CO₂ (g) + 9H₂ O(l)

(v) 2HCl(aq) + Zn(s) → ZnCl₂ (aq) + H₂ (g)

As reações que ocorrem com transferência de elétrons são as seguintes:

O gesso é um aglomerante que endurece pela ação química do CO₂ do ar e é obtido pela desidratação total ou parcial da Gipsita, (CaSO₄.2H₂O), aglomerante que já é utilizado pela humanidade há mais de 4.500 anos, no Egito. É também possível a obtenção do gesso a partir do mármore, que é formado basicamente de carbonato de cálcio, CaCO₃(s), através do ataque com ácido sulfúrico, conforme a equação:

H₂SO₄(aq) ₊ CaCO₃ (s) → CaSO₄ (s) + CO₂ (g)+ H₂ O(l)

Massas molares:

1. CaCO₃ (s) = 100,0 g.mol^–1
2. CaSO₃ (s) = 136,0 g.mol^–1

Calcule a massa de gesso desidratado produzida a partir de 100,0 kg de mármore, admitindo-se o teor de 80,0% de carbonato de cálcio.