O elemento Y possui raio atômico maior que o elemento X, uma vez que possui maior número de elétrons na camada de valência, provocando maior repulsão eletrônica.

A primeira energia de ionização de W é menor que a primeira energia de ionização de Z, pois Z tende a perder um elétron espontaneamente para adquirir a configuração estável de um gás nobre.

Considerando as espécies iônicas estáveis formadas por Y e Z (Y^- e Z⁺ ), pode-se afirmar que o raio iônico de Z⁺ é menor que o raio iônico de Y^- , embora ambas as espécies sejam isoeletrônicas.

A afinidade eletrônica do elemento W é a mais elevada entre os elementos citados, pois ele necessita receber elétrons para completar seu subnível p e atingir a estabilidade.

A eletronegatividade do elemento Z é maior que a do elemento X, visto que Z é um metal alcalino com forte tendência a atrair elétrons em ligações químicas.