Com objetivo de determinar o valor energético liberado pelo amendoim quando ingerido, um aluno promoveu a combustão de 1 g de amendoim e, com o calor liberado, aqueceu determinada massa de água de 24 ºC até 84 ºC.

No rótulo do pacote desse amendoim, constatou que o valor energético de 1 g de amendoim equivale a 6 000 cal. Considerando que, devido a inúmeras perdas durante o experimento, apenas 50% da energia liberada na combustão foi efetivamente utilizada para aquecer a água, sabendo que o calor específico da água é igual a 1 cal/(g · ºC), a massa de água que foi aquecida era de