No início do século XX, a tensão da Primeira Guerra Mundial gerou uma desesperada necessidade por compostos de nitrogênio porque os nitratos, normalmente usados na agricultura, estavam sendo usados na fabricação de explosivos. Os cientistas de ambos os lados do conflito estavam tentando insistentemente encontrar maneiras de fixar o nitrogênio. O químico alemão Fritz Haber encontrou uma forma econômica de utilizar o nitrogênio do ar e prover uma fonte abundante de compostos para a agricultura e os armamentos.
ATKINS, Peter; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 2006, (adaptado).
A amônia (NH3) é sintetizada pelo processo de Haber-Bosch nas indústrias. A reação não balanceada de síntese da amônia pode ser representada pela equação química abaixo:
\( N_{2(g)} + H_{2(g)} \rightleftharpoons NH_{3(g)} \)
O gráfico abaixo mostra a variação das percentagens de amônia que se forma neste processo, em função da pressão, a diferentes temperaturas a que o sistema reacional está submetido.
De acordo com esse processo de síntese e o gráfico, é CORRETO afirmar que:
