A crescente preocupação mundial com o esgotamento das reservas petrolíferas tem gerado um grande número de pesquisas para a obtenção de energia a partir de outras fontes. Uma dessas alternativas, que está em desenvolvimento, é a utilização de hidrogênio gerado a partir da oxidação do metano, segundo a equação química a seguir.
CH4(g) + ½O2(g) → CO(g) + 2H2(g)
Na tabela a seguir, são fornecidas as entalpias de formação do metano e do monóxido de carbono.
substância | entalpia de formação (kJ/mol) |
CH4 | -74,85 |
CO | -110,53 |
A partir dessas informações, julgue o item seguinte.
Considerando-se que, à temperatura de 1.300 K e a 1 atm, a entalpia da reação apresentada seja igual a -22 kJ, então é correto concluir que, quanto maior a temperatura, maior é o calor liberado por essa reação, mantida a pressão constante.