Os sistemas vivos e a maior parte dos sistemas e processos no universo operam longe do equilíbrio, enquanto a segunda lei da termodinâmica diz, sucintamente, que sistemas isolados evoluem em direção ao equilíbrio termodinâmico, ou seja, evoluem para o estado de entropia (S) máxima. Por outro lado, o segundo princípio da termodinâmica não requer que a energia livre (G) seja apenas transformada em entropia, como mostra a equação:
!$ \Delta !$G = !$ \Delta !$H - T!$ \Delta !$S
Os organismos vivos absorvem a energia (H) que necessitam através da luz do sol, ou de compostos químicos ricos em energia, e, finalmente, devolvem parte dessa energia para o meio ambiente como entropia, calor e compostos de baixa energia livre, tais como água e CO2.
De acordo com o texto acima e a segunda lei da termodinâmica, podemos dizer que:
1) os organismos vivos estão constantemente absorvendo energia do ambiente, através de reações químicas diversas; por isso, não podem ser considerados como sistemas em equilíbrio e apresentam !$ \Delta !$G < 0.
2) em um sistema em estado de equilíbrio !$ \Delta !$G> 0.
3) no caso de uma reação espontânea, o !$ \Delta !$G < 0.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
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