Em um experimento realizado a 25 °C, adiciona-se lentamente Iodeto de Chumbo (II), PbI₂(s), a três soluções aquosas diferentes, todas inicialmente incolores e de volume constante:

Sistema I: água pura

Sistema II: solução 0,10 mol·L⁻¹ de nitrato de potássio (KNO₃)

Sistema III: solução 0,10 mol·L⁻¹ de iodeto de potássio (KI)

Sabe-se que o equilíbrio de dissolução do PbI₂ é representado por:

PbI₂(s)⇌ Pb²⁺(aq) + 2I⁻(aq)

e que o seu produto de solubilidade, a 25 °C, é:

Kps _(PbI2) = 7,0 × 10⁻⁹

Considerando soluções ideais, ausência de reações paralelas e desprezando efeitos de força iônica, qual alternativa descreve CORRETAMENTE o comportamento da solubilidade molar do PbI₂ nos três sistemas?