Considere as propriedades termodinâmicas de um fluido, entalpia H = U + P.V; energia livre de Helmoltz A = U – T.S; e energia livre de Gibbs G = H – T.S; e as leis da termodinâmica aplicáveis para um processo reversível e um sistema fechado (dU = !$ \delta !$Q + !$ \delta !$W; dS = (!$ \delta !$Q/T) + Sger).
Com base nas informações, a relação termodinâmica CORRETAMENTE estabelecida para uma substância pura e homogênea é:
