Texto 8A1-II
O SO2Cl2 (g) decompõe-se facilmente de acordo com a equação:
!$ SO_2 Cl_2(g) \rightleftharpoons SO_2(g) + Cl_2(g)\,\,\,\triangle H>0 !$
Por esse motivo, ele é muito empregado como fonte de Cl2 (g) em reações químicas.
Considere que todas as espécies gasosas envolvidas nessa reação apresentem comportamento ideal e que a lei de velocidade para a reação seja dada pela equação v = k × [SO2Cl2]. Considere também que, na temperatura em que a reação ocorre (T), a constante de equilíbrio (Keq) da reação valha 0,40.
Considerando-se as informações do texto 8A1-II, se, inicialmente, houver SO2Cl2 (g) à pressão parcial inicial de 1,50 bar em um sistema fechado isento de SO2 (g) e Cl2 (g), então a pressão parcial do SO2Cl2 (g), quando atingido o equilíbrio químico à temperatura T, será igual a
