Para a determinação da solubilidade de determinado fármaco, utilizou-se um método espectrofotométrico validado no qual a curva analítica apresentava linearidade na faixa de 1 μg/mL a 100 μg/mL. Foi adotado o seguinte procedimento: pesou-se 1 g (excesso) do fármaco; adicionaram-se 10 mL de água destilada em agitação magnética por 24 h a 25 ºC; filtrou-se a mistura; pipetaram-se 250 μL do filtrado em balão volumétrico de 10 mL; e completou-se o volume com água destilada.

A solução obtida (solução A) foi submetida a leitura no espectrofotômetro, e a absorvância obtida foi de 44,99. Nova diluição foi realizada: pipetaram-se 50 μL do filtrado em balão volumétrico de 100 mL e completou-se o volume com água destilada, obtendo-se a solução B. A absorvância da solução B foi de 1,09.

Considerando que a curva de calibração que relaciona a absorvância com a concentração do fármaco em μg/mL seja expressa por !$ y=0,20\ x=0,01 !$ e que o coeficiente de correlação linear r = 0,99678, julgue os itens a seguir, relativos à situação apresentada.