| Experimento | [ClO– ], !$ mol\ell^{–1} !$ | [I– ], !$ mol\ell^{–1} !$ | Velocidade inicial, |
| 1 | 1,5.10 –3 | 1,5.10 –3 | 1,36.10 –4 |
| 2 | 3,0.10 –3 | 1,5.10 –3 | 2,72.10 –4 |
| 3 | 1,5.10 –3 | 3,0.10 –3 | 2,72.10 –4 |
ClO –(aq) + I –(aq) → IO –(aq) + Cl –(aq)
A velocidade associada a uma reação química corresponde à variação na concentração dos reagentes ou produtos por unidade de tempo. A Lei da Velocidade, para qualquer reação química, é determinada a partir de dados obtidos experimentalmente, a exemplo dos valores estabelecidos e registrados na tabela para a reação entre o íon hipoclorito, ClO –(aq), – espécie química ativa de bactericidas e alvejantes clorados – e o íon iodeto, I –(aq), de acordo com a equação iônica representada.
Considerando-se essas informações associadas aos conhecimentos de cinética química, é correto afirmar:
