O abaixamento crioscópico do benzeno é utilizado na indústria do petróleo para medir massas molares de solutos. A equação que rege esse fenômeno pode ser expressa por:
!$ In(x_1)={large{Delta_fH over R}} left({large{1 over T_0}}-{large{1 over T}}
ight) !$
Sabe-se que:
• !$ x_1 !$ é a fração molar de solvente em solução que cristaliza na temperatura T;
• !$ Delta_f H !$ e !$ T_0 !$ são, respectivamente, a variação de entalpia e a temperatura de fusão do solvente puro;
• R é a constante universal dos gases que pode ser aproximada por 2 cal/(mol•K);
• a variação de entropia de fusão do benzeno puro é 8 cal/(mol•K);
• a massa molar do benzeno é 78 g/mol;
• a temperatura de fusão do benzeno (!$ T_0 !$) é 278,5 K.
A massa molar do soluto, a 278 K, necessária para a cristalização do benzeno a partir de uma solução de 10 g de soluto em 780 g de benzeno, em g/mol, é
Dado:!$ lim_{y
ightarrow 0} (In(1-y))cong -y !$
