Observação: Caso necessário, utilize a Tabela Periódica.

Na neutralização de 20 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, !$ H_2SO_{4(aq)} !$, com concentração de 0,2 molL^-1 , foi consumido certo volume de solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH_(aq), previamente padronizada e com concentração de 0,5 molL^-1 . Sabendo-se que a equação química, não balanceada, que representa a reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio, é apresentada a seguir, qual o volume, em mL, consumido da solução aquosa de NaOH?

!$ NaOH_{(aq)}+H_2SO_{4(aq)}→Na_2SO_{4(aq)}+H_2O_{(l)} !$

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O ácido etanoico ou ácido acético !$ \left(H_3CCOOH\right) !$ é obtido pela oxidação do etanol, na presença da bactéria Acetobacter aceti. Ele é comumente utilizado na preparação de perfumes, corantes, seda artificial, acetona e vinagre. Dessa forma, qual o volume aproximado de ácido etanoico que é necessário medir para preparar 500 mL de uma solução aquosa de ácido etanoico, com concentração de 0,600 molL^-1 ?

Dados: densidade do ácido etanoico = 1,05 gcm^-3 ; massa molar do ácido etanoico = 60,0 gmol^-1 .

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O picnômetro é uma vidraria de laboratório de química usada para a determinação de:

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A cisteína é um aminoácido que contém o elemento químico enxofre em sua composição, e que é encontrado na β-queratina, a principal proteína das unhas, das peles e do cabelo.

Considerando a fórmula estrutural da cisteína apresentada, os valores da massa atômica do elemento químico enxofre e da massa molar da cisteína são, respectivamente:

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O hipoclorito de sódio (NaClO) possui propriedades bactericida e alvejante, fazendo com que seja utilizado no processo de cloração de águas de piscinas. Ele é produzido pela reação do gás cloro !$ \left(Cl_2\right) !$ com hidróxido de sódio (NaOH), como mostra a equação a seguir.

!$ Cl_{2(g)}+2NaOH_{(aq)}→NaCl_{(aq)}+NaClO_{(aq)}+H_2O_{(l)} !$

Em um processo de produção do hipoclorito de sódio, reagiram 5 kg de hidróxido de sódio com uma quantidade suficiente de gás cloro e foram obtidos 3,72 kg do hipoclorito de sódio. Nesse processo, o rendimento aproximado foi de

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A pilha de iodo-lítio surgiu em 1967, nos Estados Unidos, e passou a ser utilizada como fonte de energia para aparelhos de marca-passo cardíaco, pois é capaz de funcionar continuamente por até dez anos. Ela é constituída, basicamente de lítio e iodo e pode ser representada por meio das semirreações 1 e 2, a seguir.

Semirreação 1: !$ Li_{(s)}→Li_{\ \ \ \ (aq)}^++1e^-\ Eº=+3,045V !$

Semirreação 2: !$ I_{2(s)}+2e^-→2I_{(aq)}^-\ Eº=+0,54V !$

Com base nos dados acima, tem-se o seguinte:

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A análise elementar por combustão do glicerol, !$ C_3H_8O_3 !$, indicou a presença de 8,90 g de carbono. A massa da amostra de glicerol analisada é

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A análise gravimétrica de cátions prata pode ser realizada por meio da precipitação desses cátions na forma de cloreto de prata. Se 215 mg de cloreto de magnésio forem adicionados em uma solução contendo nitrato de prata, sob agitação, a quantidade máxima de cloreto de prata que pode ser formada é

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A epinefrina, ou adrenalina, tem fórmula molecular !$ C_9H_{13}NO_3 !$. A composição percentual em massa da epinefrina é

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Ao se preparar uma solução aquosa de ácido clorídrico 0,100 molL^-1 a partir da solução aquosa de ácido clorídrico concentrado, com teor de 37,5% em massa, deve-se considerar os seguintes procedimentos de segurança: