Considere a tabela de temperaturas de fusão (TF) e temperaturas de ebulição (TE) de algumas substâncias hipotéticas, todas sujeitas às mesmas condições de pressão.

Acerca desta tabela e de seus dados, são feitas as seguintes afirmativas:

I – À temperatura de 25 ºC, o material Alpha está no estado sólido.

II – À temperatura de 50 ºC, os materiais Bravo e Delta estão no estado líquido.

III – À temperatura de 30 ºC, os materiais Charlie e Echo estão no estado gasoso.

IV – À temperatura de 145 ºC, os materiais Alpha, Bravo e Echo estão no estado gasoso.

V – À temperatura de 1450 ºC, o material Delta está no estado sólido.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas

Segundo as leis da radioatividade, um átomo de um elemento químico radioativo pode emitir várias partículas, como a alfa !$ (\alpha) !$ e a beta !$ (\beta) !$, além de radiações de ondas eletromagnéticas, como a gama !$ (γ) !$. Considere as seguintes afirmativas acerca dessas emissões radioativas e de suas implicações:

I – A perda de uma partícula beta !$ (\beta) !$ por um átomo de um elemento radioativo ocasiona a formação de um átomo de número atômico maior.

II – A emissão de radiação gama !$ (γ) !$, a partir do núcleo de um átomo radioativo, não altera o número atômico e o número de massa deste átomo.

III – A emissão consecutiva de três partículas alfa !$ (\alpha) !$ e duas beta !$ (\beta) !$, na desintegração do isótopo radioativo !$ ^{226} _{88} Ra !$ , gera o átomo do elemento químico !$ ^{214} _{83} Bi !$ .

IV – O decaimento radioativo do átomo do elemento Roentgênio-272 !$ ( ^{272} _{111} Rg ) !$, representado pelo esquema !$ ^{272} _{111} Rg → ^{268} _{109} Mt → ^{264} _{107} Bh → ^{260} _{105} Db → ^{256} _{103}Lr !$ , denota a emissão exclusiva de radiação gama !$ (γ) !$.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas

Átomos radioativos tendem a apresentar instabilidade, podendo emitir partículas alfa (!$ \alpha !$), beta (!$ \beta !$) e raios gama (!$ \gamma !$).

Existem determinados átomos que podem apresentar decaimentos em duas etapas, como é o caso do césio-137, que se transforma em bário-137 da seguinte forma:

!$ 137 \\ 55 !$ !$ Cs \, \rightarrow \, [?] + !$ !$ 137 \\ 56 !$ !$ Ba_{(instável)} \, \rightarrow \, [?]+ !$ !$ 137 \\ 56 !$ !$ Ba_{(estável)} !$

Dentre as alternativas a seguir, assinale aquela que, respectivamente, completa corretamente os espaços indicados pelo símbolo de interrogação (?) que representam duas etapas do decaimento do césio-137.

A carvona [2-metil-5-(1-metil-etenil)-2-ciclohexenona] é encontrada na natureza sob a forma das duas estruturas isômeras mostradas na figura a seguir. Uma delas é a responsável pelo odor característico do cominho, e a outra é responsável pelo sabor da menta.

(isômeros da carvona)

O tipo de isomeria que ocorre entre os dois isômeros da carvona é denominado

O gás carbônico (CO₂) é o principal produto proveniente da queima completa de compostos orgânicos. O aumento da concentração desse gás na atmosfera tem provocado uma série de desequilíbrios ambientais, além de afetar a saúde humana. Levando em consideração a estrutura dessa molécula, avalie se as afirmativas a seguir estão corretas.

I. Possui geometria molecular do tipo linear.

II. É formada por ligações covalentes entre carbono e oxigênio.

III. É classificada como uma molécula polar.

Está correto o que se afirma em (Números atômicos: C = 6; O = 8)

A maioria dos procedimentos realizados atualmente em Medicina Nuclear tem finalidade diagnóstica. O paciente recebe uma dose de um radiofármaco e é posteriormente examinado por um equipamento capaz de detectar a radiação oriunda do paciente. O Tc-99 m é um radionuclídeo que apresenta características físicas ideais para utilização em Medicina Nuclear Diagnóstica pois é mono-emissor gama de baixa energia, possui tempo de meia-vida físico de 6,02 h e não emite radiação do tipo particulada (α ou β).

Transcorridas 24 horas após um exame utilizando Tc-99m, o percentual do radiofármaco no organismo de um paciente deverá ser, aproximadamente

Um método utilizado para determinar a concentração de ozônio (O₃) no ar é passar uma amostra de ar por um borbulhador contendo solução aquosa de iodeto de sódio (NaI).

A reação química que ocorre é descrita a seguir.

!$ O_{3(g)} + 2 Nal_{(aq)} + H_2 O_{( \ell)} \rightarrow O_{2(g)} + I_{2(s)} + 2 Na OH_{(aq)} !$

Ao passar uma amostra de ar por um borbulhador, verificou-se o consumo de 1,5 mg de iodeto de sódio. A massa de ozônio, em mg, presente nessa amostra era de

[Massa Molares (g.mol^–1): H = 1,0; I = 127,0; O = 16,0; Na = 23,0]

A escassez de água doce é um grave problema global. No entanto, pesquisas apostam em um processo de dessalinização da água do mar que funciona empurrando água salgada em altas pressões através de uma membrana com poros de tamanho equivalente a um quinto de nanômetro. Esses orifícios são suficientemente pequenos para bloquear as moléculas de sal e suficientemente grandes para permitir a passagem das moléculas de água.

O método físico de separação aplicado no processo descrito é denominado

A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos contendo entre sete e oito carbonos em suas estruturas. Um dos parâmetros que mede a qualidade da gasolina é o índice de octanagem. Esse índice determina o quanto o combustível suporta a compressão antes da queima, sendo aumentado a medida que o número de ramificações nas moléculas é maior.

Assinale a estrutura a seguir que representa o hidrocarboneto de maior índice de octanagem.

O carbonato de sódio é uma matéria-prima bastante utilizada na fabricação de papel, vidro, sabão e detergentes, sendo normalmente comercializado em sua forma decahidratada (Na₂CO₃ . 10H₂O).

A massa desse sal, em grama, necessária ao preparo de 250 mL de uma solução aquosa com concentração 0,10 mol.L^–1 é, aproximadamente, igual a

[Massas Molares (g.mol^–1): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0; Na = 23,0]