Uma amostra de 10,0 g de carbonato de cálcio (CaCO₃) impuro foi submetida à reação completa com excesso de ácido clorídrico, conforme a equação:

\( {CaCO3(s) + 2HCl(aq) -> CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)} \)

Ao final da reação, foram obtidos 2,24 L de CO₂ nas CNTP (volume molar = 22,4 L-mol^-1). A porcentagem de pureza da amostra de CaCoO₃ é:

(Dados: massa molar do CaCO₃ = 100 g:mol^-1)

Em uma análise espectrofotométrica no UV-Vis, uma solução de permanganato apresentou absorbância igual a 0,40 em cubeta de 1,0 cm de caminho óptico. Sabendo que a absortividade molar (£) da espécie no comprimento de onda utilizado é 2,0 x 10³ L-mol^-1cm^-1, a concentração da solução é:

Na obtenção industrial de um polímero por condensação, pode-se utilizar um único monômero que contenha, na mesma molécula, dois grupos funcionais reativos, como ocorre na formação de certos poliésteres e poliamidas. Nesse tipo de polimerização:

Em um laboratório, uma solução aquosa apresentou pH igual a 12 a 25 ºC. Considerando o conceito de bases segundo Arrhenius e a relação entre pH e pOH, essa solução:

(Dado: pH + pOH = 14)

Em um laboratório de análises químicas, diferentes resíduos são gerados diariamente, incluindo solventes orgânicos inflamáveis, soluções aquosas contendo metais pesados e ácidos concentrados. Considerando as normas de segurança e as boas práticas laboratoriais, o procedimento adequado consiste em:

Considere o éster representado pela fórmula estrutural condensada:

\( {CH_3-CH_2-CH_2-C(=[1]O)-[7]O-CH_2-CH_2-CH_3} \)

De acordo com as regras da IUPAC, o nome correto desse composto é:

Na determinação gravimétrica de sulfato em uma amostra aquosa, adiciona-se solução de cloreto de bário (BaCl,), formando um precipitado branco de sulfato de bário (BaSO,), conforme a reação:

\( SO_{4}^{2-}(aq) + Ba^{2+}(aq) \rightarrow BaSO_{4}(s) \)

Após filtração, lavagem, secagem e pesagem do precipitado, a massa obtida é utilizada para calcular a quantidade de sulfato presente na amostra. Nesse procedimento, o precipitado de BaSO₄, deve apresentar:

Em um laboratório, quatro compostos orgânicos de massas molares semelhantes foram analisados quanto ao ponto de ebulição: etano (C₂H₆), etanol (C₂H₆O), etanal (C₂H₄O) e ácido acético (C₂H₂O). Observou-se que um deles apresentou ponto de ebulição significativamente mais elevado que os demais. Esse comportamento é explicado pelo fato de o composto apresentar:

Um determinado fármaco apresenta um único carbono assimétrico em sua estrutura molecular. Em laboratório, foram isoladas duas formas que possuem a mesma fórmula molecular e diferem apenas na disposição espacial dos grupos ligados ao carbono quiral. Ensaios farmacológicos demonstraram que uma das formas apresenta maior atividade terapêutica, enquanto a outra possui atividade reduzida. Nessas condições, as duas formas isoladas correspondem a:

Durante a combustão completa do etanol (C,H,O), ocorre a formação de dióxido de carbono e água. O balanceamento correto dessa reação química resulta na equação: