Observe a seguir uma ilustração comumente usada nas aulas de ciências para representar a organização das partículas de uma substância nos diferentes estados físicos.

Em relação a este tema, é correto afirmar que

Para o estudo da fotossíntese, uma professora realizou com a turma o seguinte experimento:
1. Em dois tubos de ensaio, os alunos adicionaram 20mL de água contendo algumas gotas de solução de NaOH. Em seguida, adicionaram 5 gotas de azul de bromotimol em cada tubo. 2. Com um canudo, misturaram a água e o azul de bromotimol. A água dos tubos ficou azul. 3. Usando o canudo, um aluno soprou cuidadosamente em cada tubo, até que a água ficasse amarela. 4. Colocaram um pequeno ramo de elódea em cada tubo e tamparam os tubos com uma rolha. 5. Envolveram totalmente um dos tubos com cartolina preta e colocaram os dois tubos em frente a uma fonte de luz.
A figura a seguir ilustra as etapas do experimento descrito acima.

Transcorridas algumas horas após o início do experimento, deve-se esperar que a água do tubo mantido

Uma das dificuldades para a reciclagem das embalagens plásticas é que, em geral, elas são descartadas misturadas. Como as embalagens podem ser compostas de diferentes tipos de plástico, é preciso separá-los de acordo com sua constituição para que possam ser reciclados adequadamente, sem que as propriedades físicas e mecânicas sejam alteradas. Assim, em certas indústrias de reciclagem, depois que as embalagens plásticas são moídas, seus fragmentos passam por uma banheira com água para que ocorra a separação dos diferentes tipos de plástico que os compõem. No caso de garrafas de refrigerante, fragmentos de politereftalato de etileno (PET) que compõe o corpo da garrafa afundam, enquanto fragmentos de polietileno de alta densidade (PEAD), que compõe a tampa, flutuam.
Com relação à técnica de separação descrita e as propriedades dos plásticos, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) A separação do politereftalato de etileno (PET) e do polietileno de alta densidade (PEAD) é possível porque são plásticos que possuem densidades, respectivamente, maior e menor que 1,0 g/cm³. ( ) Se na mistura formada pelas partículas de embalagens moídas existir um plástico com densidade maior que a densidade do PET, será possível separá-lo adicionando uma quantidade determinada de sal à agua da banheira. ( ) Considere dois blocos maciços, um composto de plástico PET e o outro, de PEAD. Se os blocos possuem a mesma massa, o bloco composto de PET terá maior volume.
As afirmativas são, respectivamente,

O ensino de Química na educação básica pode ser feito por meio da construção, do exercício e da discussão de três níveis de conhecimento: o fenomenológico, o teórico e o representacional.
Compete ao nível representacional

“Transfira 3 gotas da solução de nitrato de chumbo para o tubo de ensaio e adicione 3 gotas da solução de iodeto de potássio. Observe o que acontece na mistura das soluções.”.
A aula experimental em laboratório de química configura uma atividade cujo objetivo é exercitar a observação e evidenciar a transformação química, seja pela mudança de coloração, formação de precipitados ou liberação de gases.
O trecho foi extraído de uma apostila de aulas experimentais de química. Nesse experimento, o aluno deverá perceber a formação de um precipitado amarelo.
Com o desenvolvimento dessa atividade, o aluno poderá perceber e concluir sobre a possível ocorrência de uma reação

“Um dos maiores defensores da inclusão de história das ciências e epistemologia no ensino de ciências é Michael Mattews, que advoga a importância tanto do ensino sobre as ciências quanto do ensino de ciências. Na sua perspectiva, ensinar sobre ciências inclui, além dos resultados científicos, a discussão de toda uma dinâmica da atividade científica: descoberta, justificação, divulgação e aceitação do conhecimento científico.”
O texto defende a inclusão de história de ciências no currículo em ação.
As opções a seguir apresentam vantagens para o uso da história das ciências, à exceção de uma. Assinale-a.

“A outra escola de pensamento defendia o método do peso equivalente. Este media o peso de um elemento segundo a quantidade relativa que reagia quimicamente com uma única quantidade de hidrogênio, ou um equivalente calculável.”
STRATHERN, Paul. O Sonho de Mendeleiev - A verdadeira história da Química. 2002. Zahar.
Na tentativa de estabelecer um peso para o oxigênio, descobriu-se que seu peso equivalente era 8, muito embora o oxigênio tivesse peso atômico 16, já que um volume de gás oxigênio pesava 16 vezes mais do que o mesmo volume de hidrogênio.
O peso equivalente do oxigênio era a metade do seu peso atômico porque

“Aceitando a ideia de Boyle de que gases consistem de partículas minúsculas, [Dalton] logo descobriu uma propriedade fundamental dos gases, até hoje conhecida como Lei de Dalton.”
STRATHERN, Paul. O Sonho de Mendeleiev - A verdadeira história da Química. 2002. Zahar.
Assinale a opção que apresenta corretamente a Lei de Dalton.

“Em sua busca pela pedra filosofal, os alquimistas do século XIV tornaram-se os primeiros a compreender a natureza dos ácidos. O único ácido conhecido pelos antigos fora o ácido acético fraco do vinagre (...) Pouco depois de 1300, o Falso Geber descobriu o vitríolo. Ali estava um líquido que parecia dissolver, corroer quase todas as coisas e reagir com elas!”
“Além do ácido sulfúrico, o Falso Geber descreveu também como fazer ácido nítrico forte.”
STRATHERN, Paul. O Sonho de Mendeleiev - A verdadeira história da Química. 2002. Zahar.
Os métodos usados por alquimistas, ainda que rudimentares, permitiram o isolamento de ácidos acético, lático, sulfúrico e nítrico. O último, conhecido na época como água forte, se destacava pela “assombrosa capacidade de dissolver quase tudo, exceto ouro”.
[Dados: Potenciais de Redução Padrão:
2H⁺ + 2e- → H₂ E⁰ = 0,00 V NO₃^- + 4H⁺ + 3e- → NO + 2H₂O E⁰ = 0,96 V NO₃^- + 2H⁺ + e- → NO₂ + H₂O E⁰ = 0,80 V Cu²⁺ + 2e → Cu E⁰ = 0,34 V]
Tomando o cobre como exemplo, a capacidade do ácido nítrico dissolver esse metal deve ser, à luz do conhecimento atual, justificada pela

O método de Winkler para a determinação de oxigênio dissolvidoconsidera a fixação de O₂ no momento da coleta via reação comíons Mn2+, que é adicionado ao frasco coletor junto com soluçãoalcalina de iodeto/azida.
A sequência de reações que ocorrem no momento da coleta é:
• Mn²⁺ + 2 OH^- → Mn(OH)₂ • 2Mn(OH)₂ + O₂ → 2 MnO(OH)₂
Já no laboratório, a solução é acidificada e o precipitado édissolvido:
• MnO(OH)₂ + 4 H⁺ → Mn⁴⁺ + 3 H₂O • Mn⁴⁺ + 2 I^- → Mn²⁺ + I₂
O iodo formado é titulado com tiossulfato permitindo adeterminação do O₂.
Nesta sequência de reações, 1 mol de I₂titulado equivale a