A pólvora negra é uma mistura de compostos que contém 75% de nitrato de potássio, 15% de carvão vegetal e 10% de enxofre. Ao sofrerem combustão ao ar, esses compostos reagem segundo a equação química balanceada a seguir:
10KNO_3(s) + 8C_(s)+ 3S_(s) ➝ 5N_2(g) + 6CO_2(g) + 2K₂CO_3(s) + 3K₂SO_4(s)
Durante um teste envolvendo a queima de pólvora negra ao ar, foram recolhidos 75L de gás nitrogênio. Sabendo que o rendimento do processo foi de 100%, é correto afirmar que a massa de pólvora negra, em grama, usada no teste foi de
(Dado: volume molar = 25 L.mol^-1 )

Um teste simples para identificação de alcaloides usa o Reagente de Marquis, uma mistura composta por formaldeído (CH₂O) e ácido sulfúrico concentrado. O teste fornece como resultado uma variedade de cores para diferentes compostos. A solução preparada para o teste consiste na mistura de 100,0mL de ácido sulfúrico concentrado com 5,0mL de uma solução de formaldeído 40% v/v.
Admitindo-se a adição dos volumes na solução preparada, a concentração final de formaldeído em mol.L^-1 será, aproximadamente, igual a
(Dado: densidade CH₂O = 0,8 g.mL^-1 )

Uma das análises mais frequentes na Química Forense é a identificação de impressões digitais. Entre as diversas técnicas usadas está a de “vapor de iodo”. De maneira resumida, essa técnica consiste em aquecer cristais de iodo (I₂ ) que, ao sublimarem, formam vapor que se adere a compostos gordurosos da impressão digital, fazendo a revelação.
Nesse processo de aquecimento do iodo ocorre o fenômeno de quebra de interações

A morfina (estrutura representada a seguir) e substâncias análogas a ela possuem atividade biológica diferente de outros alucinógenos pelo fato de também serem dotadas de efeitos narcóticos. Entende-se que, do ponto de vista estrutural, isso se deva à combinação de uma série de fatores como: (i) um anel aromático; (ii) um átomo de carbono quaternário; (iii) um grupo CH₂ – CH₂ preso a um nitrogênio terciário.



Na estrutura apresentada os números de 1 a 5 indicam alguns dos carbonos presentes na molécula da morfina. Aquele que indica o fator descrito em (ii) é o

As propriedades físico-químicas de uma substância dependem não só da sua composição atômica, como também da distribuição desses átomos na molécula. Observe a tabela a seguir contendo quatro compostos orgânicos e seus respectivos pontos de ebulição.
Composto Ponto de Ebulição (ºC)
Butanal 76,0
Butan-2-ona 80,0
Butan-1-ol 117,0
Ácido propanóico 141,0

O fato que justifica o ácido propanoico possuir maior ponto de ebulição que os demais é

Tanto as equações químicas quanto as fórmulas dos diferentes compostos apresentam um significado quantitativo. A análise elementar de um composto químico de fórmula X2O revelou que em 2,9 g dessa substância pura há 2,7 g do elemento X.
O elemento X é o

Observe o gráfico a seguir, que apresenta a variação de entalpia (ΔH) para algumas reações de combustão:




A partir dos dados apresentados, analise as afirmações:
I. Os valores de ΔH1 e ΔH2 indicam processos exotérmicos.
II. A energia envolvida na combustão parcial de 1 mol de metano é 890 kJ.
III. A combustão de 5 mols de monóxido de carbono (CO) libera 1415 kJ.

Está correto apenas o que se afirma em

A osmose reversa é um processo bastante utilizado para remoção de sal da água do mar. Em grandes instalações como, por exemplo, a do Golfo Pérsico, uma alta pressão é aplicada à água salobra contendo 35.000 ppm de sal. Nesse processo, uma membrana semipermeável retém uma grande quantidade do sal, fazendo com que a concentração salina na água diminua para 400 ppm e seja classificada como potável, de acordo com a Organização Mundial de Saúde.
No processo de osmose reversa de 500 kg dessa água salobra, a massa de sal, em kg, retida pela membrana é, aproximadamente igual a

Uma série de fatores alteram a velocidade de uma reação química. Observe a tabela a seguir, que mostra as condições iniciais usadas em três experimentos diferentes (I, II e III) envolvendo uma mesma reação com dois reagentes (A e B).


Os experimentos I, II e III, arrumados em ordem crescente de velocidade reacional, serão descritos por

O ácido nítrico (HNO₃) é uma importante matéria-prima na indústria química. Sua produção comercial ocorre através da conversão da amônia (NH₃) em uma sequência de três etapas denominada Processo de Ostwald. Na primeira etapa, ocorre a oxidação catalítica da amônia:
4NH_3(g) + 5O_2(g) → 4NO_(g) + 6H₂O_(g)
Na segunda etapa, o óxido nítrico (NO) formado, quando exposto ao ar, se oxida rapidamente dando origem ao dióxido de nitrogênio (NO2):
2NO_(g) + O₂ → 2NO_2(g)
Na terceira etapa, o NO2, quando dissolvido em água, forma o ácido nítrico como descrito na reação a seguir:
3NO_2(g) + H₂O_(l) → 2HNO_3(aq) + NO_(g)

A quantidade máxima de ácido nítrico, em kg, que pode ser obtida a partir de 10.000 L de amônia é igual a

(Dado: volume molar = 25,0 L.mol^-1)