Observação: Caso necessário, utilize a Tabela Periódica.

Em um artigo publicado, em 2018, na revista Visão Acadêmica*, do curso de Farmácia da Universidade Federal do Paraná (UFPR), os autores buscaram desenvolver um padrão secundário para o medicamento cloridrato de tramadol. A substância escolhida para o desenvolvimento do padrão secundário foi o ácido perclórico (HClO₄). No entanto, no processo de titulação, para a validação de um padrão secundário, é necessária uma comparação com outra substância, denominada de padrão de referência primário. No caso do ácido perclórico, o padrão primário utilizado foi o biftalato de potássio. Para que uma substância seja considerada padrão primário deve apresentar, dentre outras, a seguinte característica:

*KLOTH, Paula Caroline; HENKE, Aline Tavares; GABRIEL, Maria Madalena; WAGNER, Ricardo. Preparo de padrão secundário para identificação de cloridrato de tramadol. Revista Visão Acadêmica, v. 19, n. 2, p. 44-54, 2018.

Observação: Caso necessário, utilize a Tabela Periódica.

Soluções aquosas contendo íons cromato (amarela) e dicromato (alaranjada) são utilizadas em um experimento clássico de laboratório, que é realizado para demonstrar a existência do equilíbrio químico e o Princípio de Le Chatelier. Esse equilíbrio químico é representado pela seguinte equação:

!$ 2CrO_{4(aq)}^-+2H_{\ \ \ (aq)}^+\ ⇌\ Cr_2O_{7(aq)}^-+H_2O_{(I)} !$

A adição de solução de hidróxido de sódio em um sistema aquoso contendo íons cromato e dicromato em equilíbrio resultará na seguinte observação:

Observação: Caso necessário, utilize a Tabela Periódica.

Na neutralização de 20 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, !$ H_2SO_{4(aq)} !$, com concentração de 0,2 molL^-1 , foi consumido certo volume de solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH_(aq), previamente padronizada e com concentração de 0,5 molL^-1 . Sabendo-se que a equação química, não balanceada, que representa a reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio, é apresentada a seguir, qual o volume, em mL, consumido da solução aquosa de NaOH?

!$ NaOH_{(aq)}+H_2SO_{4(aq)}→Na_2SO_{4(aq)}+H_2O_{(l)} !$

Observação: Caso necessário, utilize a Tabela Periódica.

O ácido etanoico ou ácido acético !$ \left(H_3CCOOH\right) !$ é obtido pela oxidação do etanol, na presença da bactéria Acetobacter aceti. Ele é comumente utilizado na preparação de perfumes, corantes, seda artificial, acetona e vinagre. Dessa forma, qual o volume aproximado de ácido etanoico que é necessário medir para preparar 500 mL de uma solução aquosa de ácido etanoico, com concentração de 0,600 molL^-1 ?

Dados: densidade do ácido etanoico = 1,05 gcm^-3 ; massa molar do ácido etanoico = 60,0 gmol^-1 .

Observação: Caso necessário, utilize a Tabela Periódica.

O picnômetro é uma vidraria de laboratório de química usada para a determinação de:

Observação: Caso necessário, utilize a Tabela Periódica.

A cisteína é um aminoácido que contém o elemento químico enxofre em sua composição, e que é encontrado na β-queratina, a principal proteína das unhas, das peles e do cabelo.

Considerando a fórmula estrutural da cisteína apresentada, os valores da massa atômica do elemento químico enxofre e da massa molar da cisteína são, respectivamente:

Observação: Caso necessário, utilize a Tabela Periódica.

O hipoclorito de sódio (NaClO) possui propriedades bactericida e alvejante, fazendo com que seja utilizado no processo de cloração de águas de piscinas. Ele é produzido pela reação do gás cloro !$ \left(Cl_2\right) !$ com hidróxido de sódio (NaOH), como mostra a equação a seguir.

!$ Cl_{2(g)}+2NaOH_{(aq)}→NaCl_{(aq)}+NaClO_{(aq)}+H_2O_{(l)} !$

Em um processo de produção do hipoclorito de sódio, reagiram 5 kg de hidróxido de sódio com uma quantidade suficiente de gás cloro e foram obtidos 3,72 kg do hipoclorito de sódio. Nesse processo, o rendimento aproximado foi de

Observação: Caso necessário, utilize a Tabela Periódica.

A pilha de iodo-lítio surgiu em 1967, nos Estados Unidos, e passou a ser utilizada como fonte de energia para aparelhos de marca-passo cardíaco, pois é capaz de funcionar continuamente por até dez anos. Ela é constituída, basicamente de lítio e iodo e pode ser representada por meio das semirreações 1 e 2, a seguir.

Semirreação 1: !$ Li_{(s)}→Li_{\ \ \ \ (aq)}^++1e^-\ Eº=+3,045V !$

Semirreação 2: !$ I_{2(s)}+2e^-→2I_{(aq)}^-\ Eº=+0,54V !$

Com base nos dados acima, tem-se o seguinte:

Observação: Caso necessário, utilize a Tabela Periódica.

A análise elementar por combustão do glicerol, !$ C_3H_8O_3 !$, indicou a presença de 8,90 g de carbono. A massa da amostra de glicerol analisada é

Observação: Caso necessário, utilize a Tabela Periódica.

A análise gravimétrica de cátions prata pode ser realizada por meio da precipitação desses cátions na forma de cloreto de prata. Se 215 mg de cloreto de magnésio forem adicionados em uma solução contendo nitrato de prata, sob agitação, a quantidade máxima de cloreto de prata que pode ser formada é