Na atmosfera, a reação química entre NO e O₃ acarreta a formação do seguinte óxido:

Uma alíquota de 20 mL de uma solução aquosa de HCI foi completamente neutralizada por 46 mL de solução aquosa 0,10 mol L^-1 de NaOH. A concentração da solução de HCI, em mol L^-1, é igual a:

Durante uma operação Industrial, 800 L de uma solução aquosa 0,10 mol L^-1 de NaNO₃ foram completamente misturados com 200 L de uma solução aquosa 0,20 mol L^-1 de Mg(NO₃)₂. Assumindo que os solutos se encontram completamente dissociados, a concentração de íons nitrato, em mol L^-1 na solução formada na mistura é igual a:

Em um laboratório, dispõe-se de uma solução com concentração percentual mássica 20% m/m e massa especifica 0,9 kg L^-1. A concentração dessa solução, em gramas por litro, é expressa por:

Em uma célula eletrolítica, é realizada a eletrodeposição de níquel metálico sobre uma superfície em contato com uma solução aquosa de NI²⁺. O processo foi realizado com intensidade de corrente igual a 10 A e acarretou a deposição de 117 g de níquel. A duração desse processo, em segundos, é igual a:

Dados: Constante de Faraday = 96500 C mol^-1 Massa molar do níquel = 58,5g mol-1

Na reação de magnésio metálico com solução aquosa de ácido clorídrico, verifica-se a formação de um produto gasoso sob condições ambiente. A fórmula química desse gás corresponde a:

Na tabela a seguir, são apresentados as semicélulas e seus respectivos potenciais padrão de redução que formam uma célula voltaica.

Sob condições padrão, a força eletromotriz dessa célula, em volts, é Igual a:

O íon complexo [Ag(NH₃)₂]⁺ é formado na seguinte reação química:

Ag+ (aq) + 2 NH3 (aq) !$ \rightleftharpoons !$ [Ag(NH₃)₂]⁺

Em um experimento, as concentrações de Ag⁺ e NH₃ no equilíbrio foram respectivamente iguais a 1,0 x 10^-3 e 4,0 x 10^-3 mol L^-1. Sendo a constante de formação do [Ag(NH₃)₂]⁺ igual a 1,6 x 10⁷ , a concentração desse íon no equilíbrio, em mol L^-1, é aproximadamente igual a:

Visando a neutralizar um efluente aquoso com pH ácido, uma indústria optou por realizar a neutralização por adição de um óxido. Os óxidos disponíveis para esse processo são: N₂O, CaO, CO₂ e SO₃. O óxido a ser escolhido para a neutralização do efluente é o:

De acordo com a teoria dos orbitais moleculares, a ordem de ligação na molécula de H₂ é igual a: