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A figura ilustra esquematicamente um processo de remediação de solos contaminados com tricloroeteno (TCE), um agente desengraxante. Em razão de vazamentos de tanques de estocagem ou de manejo inapropriado de resíduos industriais, ele se encontra presente em águas subterrâneas, nas quais forma uma fase líquida densa não aquosa (DNAPL) que se deposita no fundo do aquífero. Essa tecnologia de descontaminação emprega o íon persulfato (S2 O8 2−), que é convertido no radical •SO4 − por minerais que contêm Fe(III). O esquema representa de forma simplificada o mecanismo de ação química sobre o TCE e a formação dos produtos de degradação.
Esse procedimento de remediação de águas subterrâneas baseia-se em reações de
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O que caracteriza uma mistura eutética e azeotrópica:
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Apesar de ser conhecida a mais de 12 séculos, ainda atualmente a pólvora tem grande aplicação por seu efeito explosivo, em especial na indústria de armamentos. A pólvora é uma mistura de salitre (KNO3), carvão (c) e enxofre (S), com percentuais em massa de 75%, 15% e 10%, respectivamente. Sob calor ou pressão, a seguinte reação ocorre com a pólvora:
4KNO3(S) + 7C(S) + 3S
!$ → !$ 3CO2(g) + 3CO(g) + 2N2(g)
+ K2CO3(S) + K2S(S)
A expansão dos gases gerados nessa reação causa o efeito explosivo da pólvora. Considere uma munição com 10,10 g de pólvora reagindo de acordo com a equação acima, porém com somente 60% do salitre presente sofrendo essa reação. Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de mols de gases gerados no disparo dessa munição?
MM (K=39 g/mol; N=14 g/mol; O=16 g/mol; C=12 g/mol; S=32 g/mol)
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O reativo de Kastle-Meyer é frequentemente utilizado para a detecção de sangue em amostras. Nesse teste, uma gota do reativo é colocado em uma amostra coletada via swab umedecido e na sequência adiciona-se uma gota de água oxigenada. O reativo é uma solução incolor com fenolftaleína, quando há indício de sangue a cor rósea aparece na amostra. A figura abaixo mostra a reação da fenolftaleína (A), que ao liberar um H+ se transforma em um ânion (B) responsável pela mudança de coloração do meio.
Sobre as espécies envolvidas na reação acima, assinale a alternativa correta:
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O desenvolvimento da cromatografia líquida de alta pressão (HPLC) ou cromatografia líquida de alta eficiência permitiu diversas vantagens para a cromatografia líquida, fazendo com que a técnica seja frequentemente preferida em relação a cromatografia da fase gasosa. Sobre a cromatografia da fase líquida, assinale a alternativa incorreta:
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O polímero conhecido como “plástico verde” é o polietileno produzido a partir do eteno proveniente do etanol, um recurso renovável, em vez do eteno proveniente do petróleo, um material fóssil.
A reação de obtenção do eteno a partir do etanol se dá pelo seguinte mecanismo:
Etapa 1: C2H5OH + H+ !$ → !$ C2H5OH2 +
Etapa 2: C2H5OH2 + !$ → !$ C2H4 + H2O + H+
Reação global: C2H5OH !$ → !$ C2H4 + H2O
Essa reação é um exemplo de desidratação , em que a espécie química representada por atua como catalisador.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
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O pH do suco de maçã varia de 2,9 a 3,3 e o pH do suco de cenoura varia de 4,9 a 5,3. A partir dessas informações, afirma-se que o suco de maçã, em relação ao suco de cenoura, é, em média,
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Uma das principais fontes dos compostos de lítio é o mineral espodumênio, cuja composição química é dada pela fórmula LiAlSi2O6.
Amostra de espodumênio da Mina da Cachoeira, Araçuaí-Itinga
(http://recursomineralmg.codemge.com.br)
O teor de lítio no espodumênio, expresso em porcentagem de massa, é
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O íon x2- tem o mesmo número de elétrons de um gás nobre, cujo número de prótons e de nêutrons são 18 e 22, respectivamente. Qual o número atômico do átomo X?
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Considere as reações químicas abaixo:
I- 2 K + Cl2 → 2 KCI
II- Fe + 2 HCI → H2 + FeCl2
III- Pb(NO3)2 + 2 KI → 2 KNO3 + Pbl2
Essas reações químicas são classificadas, respectivamente, em:
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