Sobre os métodos titulométrico e gravimétrico para análises de água, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) O objetivo do emprego de técnicas complementares na gravimetria é obter compostos estáveis e puros, passíveis de terem suas massas quantificadas.
( ) Precipitação, eletrodeposição, volatilização ou extração são métodos que substituem a gravimetria para a determinação da quantidade de sólidos em amostras de água.
( ) A determinação de prata em amostras de água por volumetria se fundamenta na titulação da amostra com excesso de NaCl ou KCl e formação de precipitado de AgCl, que é filtrado, lavado, dessecado e pesado.
( ) Na titulometria, a substância química de referência empregada no preparo da solução-padrão deve ser quimicamente estável, ter alto grau de pureza e não reagir com o analito presente na amostra.
( ) O precipitado formado em análises gravimétricas deve ser minimamente solúvel, a fim de assegurar que não ocorram perdas durante as etapas de filtração e pesagem, com quantidade remanescente recuperada e mensurada acima da sensibilidade da balança.
A sequência está correta em

O hipoclorito de sódio (NaOCl) é adicionado à água como desinfetante. Após a adição, o composto se dissocia imediatamente e, então, participa do seguinte equilíbrio químico: HOCl ⇌ H⁺ + OCl^- pK_a = 7,6
Contudo, a força do hipoclorito como agente desinfetante depende do quantitativo das espécies químicas existentes no equilíbrio. Se 3,0 x 10^–5 mol/L de NaOCl forem adicionados em uma solução de pH 7, a porcentagem de espécies OCl^– e HOCl presentes no equilíbrio será, respectivamente, de:
(Dados: 10^–0,4 = 0,40; 10^–0,5 = 0,32; 10^–0,6 = 0,25; 10^–0,7 = 0,20; e, 10^–0,8 = 0,16.)

Na determinação da dureza total da água, o químico realizou titulações com EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) 0,011 mol/L, conforme metodologia proposta pela Fundação Nacional de Saúde. Nesse processo, 100 mL de amostra foi titulada com EDTA, usando indicador específico, resultando em um consumo médio ± desvio-padrão de 7,00 ± 0,01 mL de titulante. Considere que a reação entre o EDTA e o íon metálico (Ca²⁺) apresenta estequiometria 1 : 1, conforme exemplificado a seguir:
EDTA + Ca²⁺ → [Ca . EDTA]_complexo
Sabendo que o resultado de dureza é expresso em mg/L de CaCO₃, a análise físico-química da referida amostra resultará no valor de dureza total de:
(Dados: massa molar do CaCO₃= 100 g/mol.)

Se na Equação 1 um quantitativo de 1,0 x 10^-4 mol/L de íon hidrônio forem formados, o pH final da solução aquosa será de:

Considerando as duas semirreações apresentadas no quadro, o potencial da célula será de:

Considerando a Equação 1 balanceada, para a produção de 856 g de Fe(OH)₃, a massa (g) de Fe²⁺ necessária será de:

Sobre o produto formado Fe(OH)₃, assinale a afirmativa INCORRETA.

Considerando as informações apresentadas no quadro, a somatória dos menores coeficientes estequiométricos (números inteiros) para a Equação 1 balanceada será:

Medidas potenciométricas são rotineiras no cotidiano. A determinação de valores de pH de produtos comerciais é, frequentemente, realizada nas indústrias químicas, farmacêuticas e alimentícias; os laboratórios clínicos determinam gases sanguíneos como importantes indicadores no diagnóstico de doenças. Os efluentes industriais também são continuamente monitorados para a determinação do valor de pH e da concentração de determinados poluentes. Em relação à potenciometria, analise as afirmativas a seguir.
I. As medidas potenciométricas apresentam alta sensibilidade, tempo de resposta curto, facilidade de escalonamento e automação; elas funcionam bem com solventes orgânicos; cor e turbidez não são interferentes. II. O método potenciométrico se baseia na medida do potencial de células eletroquímicas, com o consumo apreciável de corrente. III. O eletrodo indicador apresenta corrente que varia de forma conhecida com alterações na concentração do analito. IV. O eletrodo de referência é uma meia-célula que tem um potencial de eletrodo conhecido, que permanece constante sob temperatura constante, independente da composição da solução do analito.
Está correto o que se afirma apenas em