Considere uma solução aquosa contendo um ácido hipotético, de fórmula química H₃X, com concentração de 0,02 mol/L. Tendo em vista que se trata de um ácido forte, o pH dessa solução será, aproximadamente, igual a

Dados: log 2 = 0,30, log 3 = 0,48, log 5 = 0,70, log 6 = 0,78.

Considere a seguinte reação química, não balanceada, em equilíbrio químico, a 1000K:

SO_2(g) + O_2(g) ⇌ SO_3(g)

Levando em conta os valores de pressão parcial de SO₂ = 0,7 bar, SO₃ = 0,08 bar e O₂ = 0,40 bar, pode-se afirmar que o valor da constante de equilíbrio (K_p), na temperatura de 1000 K, será, aproximadamente, igual a

Considere os seguintes ácidos e seus respectivos valores de constantes de ionização (pKa).

Em relação às informações constantes nessa tabela, pode-se afirmar que a substância mais ácida é o

Em vez de ir até o fim, as reações químicas continuam até que a composição da mistura que reage corresponda ao mínimo de energia de Gibbs. Essa composição é descrita por uma constante de equilíbrio característica de cada reação. Diante disso, é correto afirmar que o valor da constante de equilíbrio (K_eq) de uma reação química será modificado com a

Um técnico de laboratório recebeu a incumbência de preparar 250 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,25 mol/L (concentração teórica). O volume de ácido clorídrico concentrado (37% m/m, densidade 1,19 g/mL) requerido para o preparo dessa solução será, aproximadamente, igual a

Dado: a massa molar do HCl é de 36,5 g/mol.

O lapachol é uma substância natural que tem conquistado relevância nas pesquisas científicas como leishmanicida. Considere a estrutura química do composto apresentada a seguir e assinale a alternativa que expressa corretamente a fórmula molecular do lapachol.

O conhecimento da nomenclatura dos sais é essencial para o técnico de laboratório. Assinale a alternativa que apresenta corretamente o nome do composto Mg(ClO₄)₂.

Relacione as colunas e assinale a alternativa com a sequência correta.

1. Dessecador.

2. Pisseta.

3. Kitassato.

4. Cápsula de porcelana.

( ) Trata-se de um recipiente grande e provido de tampa bem ajustada. É destinado a manter atmosfera anidra e, para isso, o ambiente interno contém agente dessecante, como a sílica-gel.

( ) É empregado para filtração à pressão reduzida em conjunto com o funil de Buchner.

( ) É de fácil manipulação e utilizado para conter líquidos, como água destilada, solventes, soluções, entre outros. Permite a projeção de um jato de líquido através de sua compressão.

( ) É um recipiente raso e de superfície relativamente grande. É comumente usado para evaporação de líquidos, em chapa de aquecimento ou Bico de Bunsen, e, em alguns casos, em forno mufla.

Com o objetivo de evitar acidentes em laboratório de química, o técnico de laboratório deverá saber quais produtos são incompatíveis para que os mantenha separados durante a rotina de laboratório e descarte de resíduos. Assinale a alternativa que apresenta dois produtos químicos que são incompatíveis entre si.

Durante a validação de um método por cromatografia líquida acoplada à espectrometria de massas (LC-MS) para a quantificação de acrilamida em amostras de café, foi construída uma curva de calibração relacionando as áreas dos picos às concentrações do padrão. A equação da reta, obtida por regressão linear, para essa curva é:

Área = 305100 _x [C] + 550

onde [C]: concentração (μg/L) de acrilamida.

Levando em conta outras espécies, provenientes da etapa de preparo de amostra, que ionizam e contribuem para o sinal analítico, realizou-se a determinação do “branco”. A área medida para o sinal do “branco” foi de 750, e a área média dos picos de acrilamida na amostra de café foi 916800. A partir dessas informações, pode-se afirmar que a concentração de acrilamida na amostra é, aproximadamente, igual a