Considere as afirmações abaixo sobre as seguintes moléculas: H₂O, H₂S, SCl₂ e SiCl₄.

I - H₂O apresenta maior temperatura de ebulição do que H₂S, pois apresenta ligações de hidrogênio.

II - SiCl₄ tem maior momento de dipolo que SCl₂, pois apresenta maior número de ligações polares C-Cl.

III - H₂O e H₂S apresentam temperaturas de ebulição semelhantes, pois apresentam ligações de hidrogênio. Além disso, apresentam momentos de dipolo semelhantes, pois apresentam estrutura angular.

Quais estão corretas?

Nas estações de tratamento de água (ETA), a água passa por alguns processos de separação de misturas, importantes para que seja própria para o consumo.
Com relação ao tratamento da água, analise os itens a seguir.

I. Na decantação, na qual a água fica em repouso, os flocos que se formaram no tanque se depositam no fundo e formam um tipo de lodo. Desse modo, algumas impurezas sólidas são separadas da água.

II. A cloração é importante pois mata microrganismos que não foram eliminados nas etapas anteriores e fortalece o esmalte dos dentes de quem bebe a água, prevenindo a formação de cáries.

III. A floculação é a última etapa do tratamento da água. Nela, partículas de sujeira passam através de filtros, formando blocos mais pesados, que recebem o nome de flocos.
Está correto o que se afirma em

Em 1913, um cientista “publicava um dos mais importantes trabalhos da física do século XX, no qual apresentava um modelo do átomo construído a partir dos fatos experimentais e da hipótese de quantização de energia de Max Planck. Esse modelo representa uma ruptura com o mundo clássico. É nesse modelo que pela primeira vez a física abre mão de descrever detalhadamente um processo físico ao postular os saltos quânticos entre os níveis de energia.”
(Adaptado de F.A.G. Parente, A.C.F. dos Santos, A.C. Tort. Revista Brasileira de Ensino de Física, v. 35, n. 4, 4301, 2013)
A proposta de que os elétrons se movem ao redor do núcleo em determinadas camadas ou níveis de energia, sendo que a energia é maior quanto mais distante do núcleo está a partícula é do físico

Os processos de separação de misturas estão presentes de inúmeros modos em nosso dia a dia. Um exemplo é seu uso para tornar a água impura própria para o consumo ou, ainda, na análise dos componentes do sangue realizada nos laboratórios.
Entre os processos que podem ser usados para separar os componentes de uma mistura homogênea formada por um líquido e um sólido nele dissolvido estão

A teoria de Arrhenius (1859-1927), usada para definir o comportamento de ácidos e bases, não é a única, sendo, inclusive, a menos abrangente de todas. Essa teoria aponta para as propriedades de muitos ácidos e bases comuns, mas apresenta importantes limitações. Ainda assim, ela serve como referência para o estudo de ácidos e bases nos livros de ciências para o ensino fundamental.
Com relação às propriedades de tais substâncias, e considerando a teoria de Arrhenius, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.

(  ) Em solução aquosa, ácidos liberam prótons H ⁺ e bases liberam ânions H ^- .
(  ) Quando colocados em água, ácidos sofrem ionização e bases, dissociação iônica.
(  ) Os ácidos são líquidos corrosivos e perigosos, por isso não podem entrar em contato com a pele nem ser ingeridos.
As afirmativas são, respectivamente,

No que se refere a conceitos aplicados à química, julgue o item a seguir.

O catalisador tem a função de acelerar a velocidade de uma reação química sem ser consumido no processo.

No que se refere a conceitos aplicados à química, julgue o item a seguir.

Toda reação isentrópica e exotérmica é espontânea.

No que se refere a conceitos aplicados à química, julgue o item a seguir.

A lei de Lavoisier estabelece que, em uma substância química pura, os elementos estão sempre presentes em proporções mássicas definidas.

No que se refere a conceitos aplicados à química, julgue o item a seguir.

Se 20 L de nitrogênio (N₂) forem mantidos a 27 ºC e 760 mmHg, e esse gás for aquecido até 87 ºC e pressurizado até 1.420 mmHg, permanecendo estável nessa condição, o novo volume ocupado por esse gás será de 10 L.

No que se refere a conceitos aplicados à química, julgue o item a seguir.

Em uma neutralização ácido-base, em que ambos os elementos são fortes, espera-se que a entalpia deneutralização seja de 57,7 kJ/mol e que a reação seja endotérmica.